沉淀溶解平衡檢測(cè)試題-wenkub
2023-04-09 05:22:17 本頁(yè)面
【正文】 3中?！睠（Bmˉ）〕n，10ˉ4g，則其K. . . . .沉淀溶解平衡測(cè)試題一、選擇題（每小題3分，共90分。sp為：A．10ˉ4 B．110ˉ5 C．110ˉ10 D．110ˉ122． mol用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlONaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。10－11，則Mg(OH)2在pH=A. 180。L－1 C. 180。L－18．下列敘述中正確的是A．溶度積大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)9．將一定量的碳酸鈣放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變B．最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液C．因?yàn)镃a2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易發(fā)生，所以不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反應(yīng)D．因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性10．下列說(shuō)法正確的是A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小B．Ksp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D．溫度一定時(shí) ，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液11．在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于A．2 B．3 C．4 D．514．向含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V115．下列說(shuō)法正確的是A．在一定溫度下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B．升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．在CH
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