復分解反應專題訓練-wenkub
2023-04-09 00:17:51 本頁面
【正文】 發(fā)生反應的條件： 一、 典型離子之間反應：（一）有水生成的反應本質(zhì)：H++OH=H2O （1）酸與堿反應的本質(zhì)。（2）H+與CO32不能共存。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2CO3+H2SO4，能，因為有水和氣體生成。例下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）?；瘜W方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)①取少量樣品于試管中，滴加過量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。 原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現(xiàn)象。 ≠檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液（或 或 或 ），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。例題一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應的化學方程式為_______________________________。②欲證明變質(zhì)的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預計現(xiàn)象除盡溶液中的①取少量溶液于試管中，滴加足量的_________試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH②向?qū)嶒灑偎萌芤褐械渭臃犹囈篲____________________（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應____
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