2004-20xx北京高考化學(xué)反應(yīng)理試題匯總(含答案)-wenkub
2023-04-07 00:03:08 本頁面
【正文】 。下列判斷不正確的是起始濃度甲乙丙c（H2）/mol/Lc(CO2)/mol/LＡ．平衡時，乙中ＣＯ２的轉(zhuǎn)化率大于60%Ｂ．平衡時，甲中和丙中Ｈ２的轉(zhuǎn)化率均是60％Ｃ．平衡時，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，Ｄ．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢26.（14分） 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1） 過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。③ BaSO4的溶解度比BaCO3的小。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿。a. 在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX的還原性逐漸減弱d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱26． （14分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示。（3） 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。北京市第二中學(xué)亦莊學(xué)校高中理化生教研組 陳志剛 2012220112004北京高考題選修4試題匯編2011年北京高考題 結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A． I和II中正極均被保護(hù)B． I和II中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e－=Fe2＋C． I和II中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e－＝4OH－D． I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀1取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如右圖所示。（4） X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（1） 溶液A的溶質(zhì)是＿＿＿＿。（4） 電解所用鹽水需精制，去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42＋[c(SO42＋)c(Ca2＋)]。過程II中除去的離子有＿＿＿＿＿＿＿。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是 。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1 mol，乙中加入HI 0．2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。7H2O配制成溶液。學(xué)科網(wǎng)28．(15分) (4)每160 g S03氣體與H20化合放出260．6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。X有5個原子核。⑷一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。①溫度在T1~T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。下列說法正確的是 ③ NaOH溶液各25mL，1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng) 持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來表示）_______________。2006年北京高考題將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中的NH3體積分?jǐn)?shù)是A． B． C． D．1某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿V(HX) = V(YOH)②強酸強堿V(HX) V(YOH)③強酸弱堿V(HX) = V(YOH)④弱酸強堿V(HX) = V(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2（14分）鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
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