[理化生]金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用-wenkub
2023-04-05 22:17:42 本頁(yè)面
【正文】 1]下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是 A B C D Ag和 稀 HCL Zn和 HNO3 Al和濃 H2SO4 ( ) A MgSO4 [例 2]不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C Fe→FeCl 2 [例 3]下列反應(yīng)中由一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是 A B C D Cu→CuCl 2 Ag→Ag 2SO4 Na→ Na2SO4 ( ) A 反應(yīng)快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反應(yīng)時(shí)間 0 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 鹽酸溶液 [例 1]將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中 2. 反應(yīng)快慢比較 [例 2]等質(zhì)量的 A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同 , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況 如下圖所示： A C ) A B C 反應(yīng)時(shí)間 判斷： 1 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 2 活動(dòng)性最弱的金屬是 3 反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是 ( ( ( ) ) 硫酸 產(chǎn)生 H2 質(zhì)量 3 如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中， 求產(chǎn)生 1克 H2分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？ 解析 :設(shè)消耗鎂 X 消耗鋅 Y 消耗鐵 Z Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 24 2 65 2 56 2 X 1克 Y 1克 Z 1克 X= —— 克 24 2 Y= —— 克 65 2 Z= —— 克 56 2 得： 例： Fe ,Mg ,Al三種金屬，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果制取等體積的氫氣，則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何？ 練習(xí)：將 6克某些金屬的混合物 與足量的鹽酸反應(yīng)，得 ，則該混合物的可能組成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案： ( ） C 1：一些不法分子利用鋅的銅的合金冒充黃金進(jìn)行行騙，請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行鑒別。 B [例 1]下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是 （ ） A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu [例 2]將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是 （ ） A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3 C [例 ] 3 能發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ） （ A） Na與 CuSO4溶液 （ B） Cu與 Hg(NO3)2溶液 （ C） Fe與 AgCl （ D） Cu與 FeCl2溶液 B 四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。在以下變化過(guò)程中，忽略液體和鐵塊體積的變化，請(qǐng)你判斷。 一、理解一個(gè)內(nèi)涵 金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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