[理化生]金屬活動性順序及其應用(已修改)
2025-04-02 22:17 本頁面
【正文】 東營市勝利第十五中學 王保平 金屬活動性順序規(guī)律可歸納如下： ① 金屬活動性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力。金屬的位置越靠前，金屬原子在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。 ②排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫（元素）。 ③很活潑的金屬 K、 Ca、 Na既能置換出酸中的氫，又能置換出水中的氫放出 H2。 ④排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因為 K、 Ca、 Na很活潑，要先與水反應生成堿，生成的堿再與鹽反應，此過程中沒有金屬單質生成。 ⑤ 濃硫酸、硝酸是氧化性酸，它們與金屬反應時不能發(fā)生置換反應放出 H2。 ⑥鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時僅生成 +2價為鐵鹽。 ⑦不宜用金屬活動性順序來說明非水溶液中的某些反應，如H2+CuO=Cu+H2O等。 主要應用： 二 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢。 三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。 四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 金屬活動性順序： 一 判斷金屬的活動性的強弱。 五 推測溶液中離子的存在 [例 1] 下列各組反應中能判斷 Fe比 Cu活潑的是（ ） （ A） Fe與 CuCl2溶液 （ B） Fe與鹽酸， Cu與鹽酸 （ C） Zn與 FeCl2溶液， Zn與 CuCl2溶液 （ D） Hg(NO3)2溶液與 Cu， Hg(NO3)2溶液與 Fe 一 判斷金屬的活動性的強弱。 A B [例 2] 等質量的三種金屬甲、乙、丙分別與足量的稀硫酸反應時都生成了+2價的硫酸鹽，其產生的H2的質量 m與反應時間 t的關系如右圖所示。三種金屬活性為 ______＞ _______＞ _______。 一 判斷金屬的活動性的強弱。 甲 丙 乙 [例 3] 有 A、 B、 C、 D、 E五種金屬元素。（ 1）只有 C、 E兩種金屬能置換出酸中的氫；（ 2）在水溶液中 E元素原子最容易失去最外層電子， A元素原子最難失去最外層電子；（ 3）將 D投入到 B的鹽溶液中有 B析出。這五種金屬元素的活動性由弱到強的順序為 ________。 一 判斷金屬的活動性的強弱。 A、 B、 D 、 C 、 E 二 判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及快慢。 1 反應條件： (1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 (2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸，硝酸。 Fe和 H2SO4 [例 1]下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是 A B C D Ag和 稀 HCL Zn和 HNO3 Al和濃 H2SO4 ( ) A MgSO4 [例 2]不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是 A B C D FeSO4 CuSO4 Al2(SO4)3 ( ) C Fe→FeCl 2 [例 3]下列反應中由一步反應能實現(xiàn)的是 A B C D Cu→CuCl 2 Ag→Ag 2SO4 Na→ Na2SO4 ( ) A 反應快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 反應時間 0 產生 H2 質量 （ ） （ ） （ ） 甲 乙 丙 Mg Zn Fe Cu 鹽酸溶液 [例 1]將四種等質量
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