[工學(xué)]第二章天然水的組成與性質(zhì)-wenkub
2023-03-09 00:47:48 本頁面
【正文】 a++K+]+[HCO3+SO42+Cl] 物理意義上來說，水中溶解物越多，水的 TDS 值就越大，水的導(dǎo)電性也越好，其電導(dǎo)率值也越大； 通俗的講， TDS 值代表了水中溶解物雜質(zhì)含量， TDS 值越大，說明水中的雜質(zhì)含量大，反之，雜質(zhì)含量小。 ? 重水在自然界含量非常少 ， 而且它是和反應(yīng)堆的中子慢化劑 ， 在大功率的原子反應(yīng)堆中需要它 ， 同時(shí)又是生產(chǎn)氫彈的原料 ， 但是從普通水中提取重水要耗費(fèi)非常多的能量 。 水的高沸點(diǎn)、高粘度、高表面張力、高蒸發(fā)性表明水分子間有較強(qiáng)作用； O原子與 H原子的關(guān)系： O— H、 O— H…O ； 配位結(jié)合推得水分子氧上有孤對(duì)電子。 2. 水的基本性質(zhì) ——化學(xué)性質(zhì) 水解作用 從廣義上說水解是指水被分解的反應(yīng)及氧化物與水的反應(yīng)，這些反應(yīng)有的為氧化還原反應(yīng)，有的為非氧化還原反應(yīng)，例如下列反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 狹義水解反應(yīng)指的是一些鹽類或二元化合物的非氧化 還原的分解水的反應(yīng)，如： PCl5 + H2O === H3PO4 水在很多方面還是一種催化劑。 隨著溫度的升高，水的離解度增大， 1000K時(shí)，水的離解度僅有 3 105％，即使達(dá)到 2400K，離解度也僅有％，只占水的很小一部分。水的傳熱性卻低于其它溶劑。冰熔化成水，疏松的三維氫鍵結(jié)構(gòu)中約有 15%氫鍵斷裂，晶體結(jié)構(gòu)崩潰，體積縮小而密度增加；更多能量輸入，更多氫鍵斷裂，密度進(jìn)一步增大；溫度再升高，分子動(dòng)能增加，分子振動(dòng)加劇，密度減小。 2. 水的基本性質(zhì) ——物理性質(zhì) 沸點(diǎn)和冰點(diǎn) 分子 間 有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，除了要克服純粹的分子間力 外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來破壞 分子間的氫鍵 ，所以這些物質(zhì)的冰點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物都高。 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 分子的締合作用 測(cè)量證明液態(tài)水中含有復(fù)雜的水分子（ H2O)x， 這種由簡(jiǎn)單分子結(jié)合成較復(fù)雜分子集團(tuán)而不引起物理化學(xué)性質(zhì)改變的過程，成為分子的締合作用。 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 氫鍵 當(dāng)氫原子與電負(fù)性大的 X原子以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，它們之間的共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向 X，使 H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對(duì)顯正電性的 H與另一分子相對(duì)顯負(fù)電性的 X中的孤對(duì)電子接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。 成鍵電子的電負(fù)性 （ 原子吸引電子的能力 ） 不同 ， O電負(fù)性 H電負(fù)性 水分子的 V型結(jié)構(gòu)使水分子正負(fù)電荷向兩端集中 ， 一端為兩個(gè) H離子帶正電荷 ，一端為 O帶負(fù)電荷 ， 所以水是極性分子 。第二章 天然水的組成與性質(zhì) 李繼
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1