[工學(xué)]第二章天然水的組成與性質(zhì)(完整版)
【正文】 。 2. 水的基本性質(zhì) ——化學(xué)性質(zhì) 水解作用 從廣義上說(shuō)水解是指水被分解的反應(yīng)及氧化物與水的反應(yīng)，這些反應(yīng)有的為氧化還原反應(yīng)，有的為非氧化還原反應(yīng)，例如下列反應(yīng)： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 狹義水解反應(yīng)指的是一些鹽類或二元化合物的非氧化 還原的分解水的反應(yīng)，如： PCl5 + H2O === H3PO4 水在很多方面還是一種催化劑。水的傳熱性卻低于其它溶劑。 2. 水的基本性質(zhì) ——物理性質(zhì) 沸點(diǎn)和冰點(diǎn) 分子 間 有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，除了要克服純粹的分子間力 外，還必須提高溫度，額外地供應(yīng)一份能量來(lái)破壞 分子間的氫鍵 ，所以這些物質(zhì)的冰點(diǎn)、沸點(diǎn)比同系列氫化物都高。 成鍵電子的電負(fù)性 （ 原子吸引電子的能力 ） 不同 ， O電負(fù)性 H電負(fù)性 水分子的 V型結(jié)構(gòu)使水分子正負(fù)電荷向兩端集中 ， 一端為兩個(gè) H離子帶正電荷 ，一端為 O帶負(fù)電荷 ， 所以水是極性分子 。 CHHHH? ? ? ? ? ?PPPPO C Oq+q+q q_ _? ? ?? ? ? ? ? ?DH C N+_? ? ? ? ? ?DOO O_+_OH H_+? ? ? ? ? ?D 偶極矩 ???的共價(jià)鍵叫做 非極性共價(jià)鍵 ； 偶極矩 ?≠?的共價(jià)鍵叫做 極性共價(jià)鍵。 Y表示， X、 Y代表 F、 O、 N 等 電負(fù)性大 而且原子半徑較小的原子。 水的沸點(diǎn)與壓力成線性關(guān)系，壓力增大，沸點(diǎn)升高； 水的冰點(diǎn)隨壓力增大而降低，這種特性使大洋深水不會(huì)凍結(jié)。 介電常數(shù)和偶極矩 代表水分子極性大小的參數(shù)。極微量的水有時(shí)會(huì)對(duì)反應(yīng)的進(jìn)行起重大作用。 估計(jì) 13萬(wàn) kWh/kg重水 。 水中所含鈣、鎂離子總量稱為水的總 硬度 。例如 l0mg/L的 CaO稱為 1德國(guó)度， l0mg/L的 CaCO3稱為法國(guó)度。 一般超重水用于醫(yī)學(xué) 、 生物 、 物理 、 化學(xué)上的示蹤劑 。 2. 水的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 水 的分子結(jié)構(gòu)可以解釋水的性質(zhì)；反之，通過水的性質(zhì)也可以推斷研究水的分子結(jié)構(gòu)。 水的離解度（即對(duì)反應(yīng) 2H2O→2H2↑＋ O2↑而言）可以作為水的熱穩(wěn)定性的反應(yīng)。 密度 水結(jié)冰，水分子締合在一起。 如： O—H…O 、 F—H…F 、 N—H…O ?形成氫鍵的 2個(gè)條件 （ 1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素形成強(qiáng)極性鍵的氫離子； （ 2）分子必須帶孤對(duì)電子、電負(fù)性大、原子半徑小的元素（如 O、 F） 1. 水的分子結(jié)構(gòu) ——2個(gè)突出特點(diǎn) ? 氫鍵特點(diǎn)
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