【正文】 法計算汽液平衡常數(shù)。適用于特殊物系的分離。（4）　膜反應(yīng)器 將合成膜的優(yōu)良分離性能與催化反應(yīng)相結(jié)合，在反應(yīng)的同時選擇性地脫除產(chǎn)物，使平衡轉(zhuǎn)化率提高，或控制反應(yīng)物的加入速度提高Y、X和S。其一方面成為提高分離效率而將反應(yīng)和精餾相結(jié)合的一種分離操作（利用反應(yīng)熱使液體汽化，改變組分間的α），另一方面成為提高反應(yīng)收率而借助于分離手段的一種反應(yīng)過程（將產(chǎn)物及時移出提高平衡轉(zhuǎn)化率，并靠物料汽化移走反應(yīng)熱）。 反應(yīng)過程與分離過程的耦合為改善不利的熱力學和動力學因素，減少設(shè)備和操作費用，節(jié)約資源和能源，分離過程和反應(yīng)過程多種形式的耦合已開發(fā)和應(yīng)用。分離過程發(fā)展現(xiàn)狀見P10圖13，圖表明分離技術(shù)成熟程度和應(yīng)用成熟程度。該類分離傳遞發(fā)生于相內(nèi)，無須產(chǎn)生新的相，所以往往是低能耗的。依據(jù)處于熱力學平衡的兩相組成不相等的原理，以每一級都處于平衡態(tài)為手段，得平衡級數(shù)，并把其他影響因素歸納于效率之中（如精餾……）。 液固傳質(zhì)分離 結(jié)晶、浸取吸附、離子交換；（5） 汽液傳質(zhì)過程 如液體精餾；（3） 平衡分離過程——借助分離媒介（如熱能、溶劑或吸附劑）使均相混合物系統(tǒng)變成兩相系統(tǒng)，再以混合物中各組分在處于平衡兩相中的不等同的分配為依據(jù)而實現(xiàn)分離。 除去分離過程加入的附加物質(zhì)（如特殊精餾中的S）；（4）閉路循環(huán)系統(tǒng)是清潔工藝的重要方面，其核心是將過程產(chǎn)生的廢物最大限度地回收和循環(huán)使用，減少過程排出廢物的量?；で鍧嵐に噾?yīng)綜合考慮合理地原料選擇，反應(yīng)路徑的潔凈化，物料分離技術(shù)的選擇及確定合理的工藝流程和工業(yè)參數(shù)等。 分離在清潔工藝中的地位和作用降低原材料和能源的消耗，提清潔工藝也稱少廢無廢技術(shù)，是面向21世紀社會和經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的重大課題，也是當今世界科學技術(shù)的重要內(nèi)容之一?；どa(chǎn)中采用分離的目的主要有以下幾點： 原料預處理； 產(chǎn)品的分離提純；（苯乙烯生產(chǎn)）　　認真聽課，積極思索，必要預習，獨立解題。 教材和參考書教材：《化工分離過程》陳洪鈁 劉家祺主編。與該專業(yè)課相關(guān)的基礎(chǔ)課《物理化學》、《傳遞過程原理》、《化工原理》、《化工熱力學》等與本課程有著相當密切的關(guān)系，是本課程的技術(shù)基礎(chǔ)課，同時本課程又是《化工工藝設(shè)計與化工過程開發(fā)》的基礎(chǔ)，它與《化工反應(yīng)工程》緊密相連，只有這些課學好了才能學好這門課,做好畢業(yè)設(shè)計。課程設(shè)置的目標開設(shè)本課程，為了使學生掌握各種常用的分離過程的基本理論、操作特點、簡捷和嚴格計算方法和強化改進操作的途徑。 本課程的內(nèi)容和任務(wù)167。 緒論一、學習目的與要求　　通過本章的學習，能對傳質(zhì)分離過程有一個總體了解。二、考核知識點與考核目標　?。ㄒ唬?、化工分離操作在化工生產(chǎn)中的重要性（一般）　　　　　　識記：化工分離操作在化工生產(chǎn)中的重要性分析。、性質(zhì)與特點 　　該課程是化學工程專業(yè)所開設(shè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課之一。對一些新分離技術(shù)有一定的了解。167。參考書：《化工分離過程》劉家祺主編 化工出版社《分離工程》鄧修主編 科學出版社《石油化工分離工程》張一安 徐心茹主編 華東理工大學出版社。167。環(huán)保和安全生產(chǎn)的需要；清潔工藝將生產(chǎn)工藝和防治污染有機結(jié)合起來，將污染物消滅在生產(chǎn)工藝過程中，從根本上解決工業(yè)污染問題。與化工分離密切相關(guān)的有：（1） 開發(fā)和采用新技術(shù)、新工藝，改善操作條件，以控制和消除污染；（3） 處理生產(chǎn)中的副產(chǎn)物和廢物，使之減少或消除對環(huán)境的危害；（5）實現(xiàn)分離與再循環(huán)系統(tǒng)使廢物最少化的方法：（1） 進料提純 機械分離 對象為兩相或兩相以上的混合物，只要用簡單的機械方法就可將其分離，兩相間不發(fā)生物質(zhì)的傳遞。 傳質(zhì)分離用于各種均相混合物的分離，其特點是有質(zhì)量傳遞發(fā)生，有相間傳質(zhì)，可以在均相中進行，也可在非均相中進行。分離媒介 按兩相狀態(tài)的不同，平衡分離過程可分為以下幾類：（1）167。世界萬物都是由有序自動走向無序，所有純物質(zhì)都逐漸變?yōu)榛旌衔?，而將混合物變?yōu)榧兾镔|(zhì)不能自發(fā)進行，只有外加能量方可使之進行。上方雖很成熟，改進余地小，但應(yīng)用廣，微小改進可帶來巨大效益。如：（1）化學萃取 是伴有化學反應(yīng)的萃取過程，溶質(zhì)與萃取劑反應(yīng)可提高過程推動力和速率；（3）若反應(yīng)A+B→C+D ，C的αAB的α，D的αAB的α，則反應(yīng)精餾可從精餾塔的兩端分別得到C和D（A與B的配比等于化學計量比）。（5）　藥物的控制釋放 控制釋放的時間和部位（一天多次改為一天一次或多天一次，減少副作用）。如：（1）萃取結(jié)晶 是分離沸點相近的混合物的有效方法；（2）吸附蒸餾 在同一設(shè)備中進行g(shù)ls三相的分離過程?！　。ㄈ?活度系數(shù)法計算汽液平衡常數(shù)的通式及計算（重點）　　理解：活度系數(shù)法計算汽液平衡常數(shù)的四種簡化形式。　?。┞饵c溫度和壓力的計算（重點）應(yīng)用：用汽液平衡常數(shù)前三中簡化形式計算露點溫度和露點壓力。單級平衡過程是化工傳質(zhì)分離過程中最簡單的分離過程，其是使其兩相相互接觸達到物理平衡，然后將兩相分開，若兩組分在兩相中的分離因子很大，則單級平衡就足以滿足預期的分離要求，否則需要多級分離。則需要幾個、幾十甚至上百個分離級；若當有相變化或混合熱很大時，還需考慮能量平衡。. 相平衡的條件相平衡是指物系中各相保持物理平衡而共存的狀態(tài)，從熱力學上看，逸度是一種虛擬的壓力，具有壓力的單位。 活度系數(shù)（校正實際溶液相對于理想溶液的偏差），液相組分i的活度系數(shù) 或汽相組分i的活度系數(shù) 或理想溶液活度系數(shù)等于1。. 相平衡常數(shù)和分離因子定義Ki為i組分在平衡兩相中的摩爾分數(shù)之比。即基準態(tài)為與系統(tǒng)具有相同T、相同P和同一相態(tài)的純i組分（上結(jié)論在萃取精餾和共沸精餾中很重要）。（為過剩自由焓）A1A21為模型參數(shù)，需由實測平衡數(shù)據(jù)推算得到?；疃认禂?shù)方程（1） NRTL（有規(guī)雙液）方程A1A21為模型參數(shù)，需由實測平衡數(shù)據(jù)推算得到?；疃认禂?shù)方程活度系數(shù)方程。 僅需用二元參數(shù) 即可預見多元系的活度系數(shù)；② 基本上與T無關(guān)因此活度系數(shù)方程中包含了T的影響；④活度系數(shù)方程，二元物系A(chǔ)1A21為模型參數(shù)，需由實測平衡數(shù)據(jù)推算得到。（1） UNIQAC（通用化學）方程Фvi——組分i在溫度為T壓力為P時氣相的逸度系數(shù)。液相為理想溶液氣體為理想溶液， ,氣相為非理想氣體, ；理想溶液；則氣體為非理想氣體,；溶液為非理想溶液相平衡常數(shù)計算方法的選擇見“鄧修書P31”（整理之）第三章 多組分多級分離工程分析與簡捷計算一、學習目的與要求　　通過本章的學習，使學生掌握各種常用的分離過程的基本原理、流程及其簡捷計算；了解塔內(nèi)流量、濃度和溫度分布特點?！　?yīng)用：塔內(nèi)流量、液相濃度和溫度分布特點?！　。ㄎ澹?最少理論板數(shù)和組分的分配（重點）　　識記：全回流、最少理論板數(shù)的含義及芬斯克公式?！　。ㄆ撸┹腿【s的原理（重點）　　識記：萃取精餾、共沸精餾和特精餾的含義。　?。ㄊ唬┕卜芯s的原理與萃取精餾原理的區(qū)別?！　?十四)分離共沸物的雙壓精餾過程?！　。ㄊ┪蘸驼舫鲞^程的流程（次重點）　　識記：吸收和蒸出過程的流程特點?！　?yīng)用：多組分吸收和多組分蒸出的簡捷計算法。為什么？電算中，經(jīng)常要給變量賦值，為什么，給幾個變量賦值，是否可任意定？在分離過程中，通常要給一些變量賦值，才能完成要求的設(shè)計。即討論確定設(shè)計變量的方法。c+2個變量：物料組成x1，x2……x（c1）（或y1，y2……y（c1））；物料流率L（V）；溫度T；壓力P。（2）約束關(guān)系數(shù)NC的確定約束關(guān)系包括：1） 物料衡算式 數(shù)目等于組分數(shù)c1