【總結(jié)】第一篇:高中化學知識點總結(jié) “元素化合物”知識模塊高中化學 ,熔點越高,單質(zhì)的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減 、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水 錯誤,低級有機酸易溶于水...
2024-10-14 04:51
【總結(jié)】......1、化學史:(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;?。?)近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);(4)候氏制堿法——候德榜(
2025-06-21 12:55
【總結(jié)】高中化學知識網(wǎng)絡化學基本概念和基本理論一、物質(zhì)的分類二、組成原子的粒子間的關(guān)系:1、核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)三、元素周期律與周期表四、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)五、晶體類型與性質(zhì)晶體類型性質(zhì)比較離子晶體分子晶體原
2025-08-03 07:45
【總結(jié)】1復習提綱(注:A----了解B----理解C---綜合應用)章節(jié)內(nèi)容(知識點)要求層次第一章從試驗學化學,化學品安全標識5.根據(jù)實驗目的設計實驗方案6.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念既簡單計算7.物質(zhì)的量濃度及其簡單計算,溶液稀
2024-11-07 12:53
【總結(jié)】高中化學詳細的知識點總結(jié) 高中化學知識點總結(jié) 1化學式 無機部分: 純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 ...
2024-12-07 02:30
【總結(jié)】高中化學實驗知識總結(jié)復習資料一萃取是利用分散系中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的過程?高中化學中的萃取,主要是萃取溴水?碘水之類的問題?溴和碘均不易溶于水,易溶于有機溶劑,所以用有機溶劑可以把溴和碘從其水溶液中分離出來?如果用苯來萃取,苯層在上面,下面的水層變得無色透明;如果用四氯化碳來萃取,四氯化碳層
2024-11-16 17:18
【總結(jié)】最全必備高中化學知識點總結(jié) 高中化學知識點總結(jié) 金屬性——金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì) “金屬性...
2024-12-07 00:09
【總結(jié)】1——原子半徑(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??;(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。2——元素化合價(1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外)
2024-12-17 15:23
【總結(jié)】一、物質(zhì)的分類二、組成原子的粒子間的關(guān)系1、核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2、質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)三、元素周期律與周期表四、化學鍵與分子結(jié)構(gòu)五、晶體類型與性質(zhì)晶體類型性
2024-12-17 02:40
【總結(jié)】高中化學必修二知識點總結(jié) 化學必修二知識點總結(jié) 1、最簡單的有機化合物甲烷 氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反應CH4+Cl2(g)→...
【總結(jié)】1高中化學易忘易混知識點詳細總結(jié)一、常見物質(zhì)的物理性質(zhì)顏色1.紅色:Fe(SCN)3(紅色溶液);Cu2O(磚紅色固體);Fe2O3(紅棕色固體);紅磷(暗紅色固體);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色固體);Cu(紫紅色固體);溴蒸氣、NO2(紅棕色)品紅溶液
2024-10-17 09:08
【總結(jié)】第一部分高中化學基本概念和基本理論一.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類:(一)掌握基本概念1.分子:分子是能獨立存在并保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。(1)分子、同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為:單原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…雙原子分子如:O2、H2、HCl、NO…多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…2.原
2025-06-15 21:01
【總結(jié)】第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)⑴構(gòu)造原理:隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級),叫做構(gòu)造原理。能級交錯:由構(gòu)造原理可知,電子先進入4s軌道,后進入3d軌道,這種現(xiàn)象叫能級交錯。說明:構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高),而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說
2025-06-15 21:16
【總結(jié)】第一篇:高中化學實驗基礎知識總結(jié) 高中化學實驗基礎知識點、托盤天平的使用 螺絲游碼刻度尺,指針標尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達平衡,物碼分居左右邊。取碼需用鑷子夾,先大后小記心間。藥品不能直接放,稱量完畢要...
2024-10-13 17:58
【總結(jié)】第一篇:高中化學筆記知識點總結(jié) 高一高二化學筆記 第二篇:高中化學知識點總結(jié) 必修1 知識點1認識化學科學 考點1化學科學 考點2物理變化與化學變化 考點3化學反應基本類型 知識點2物...
2024-10-28 20:32