金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-wenkub
2023-01-21 16:00:30 本頁(yè)面
【正文】 析氫腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式均是 Fe2e====Fe2＋ ， 繼而發(fā)生反應(yīng) Fe2+＋ 2OH－ ====Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2 ====4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3====Fe2O3 ( ) 分析 :鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。 廣東高考 )自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。 ( ) 分析 :金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)存在，但電化學(xué)腐蝕 更普遍；吸氧腐蝕和析氫腐蝕與電解質(zhì)溶液的酸性有關(guān)，但酸 性較強(qiáng)的環(huán)境不多，所以吸氧腐蝕更普遍。 ②電化學(xué)腐蝕 不 純的金屬發(fā)生 _______反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到 ___ _________。 氧化還原 (2)本質(zhì)。 。 金屬腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生 _________反應(yīng) 而引起損耗的現(xiàn)象。 ①化學(xué)腐蝕 金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到 體，如 _____、 _____、 _________等， ，如 _____。 ，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普 遍。 4.(2022 江蘇高考 )鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前 更容易生銹。 ，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 【 典例 1】 (2022 【 解析 】 選 C。 ①原理：應(yīng)用電解池原理； ②要求：將被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連，作電解池的陰極，在外加直流電的前提下使陰極得到保護(hù)。 【 解析 】 選 A。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ====Fe2＋ ，不會(huì)生成 Fe3＋ ，正極反應(yīng)式為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ==== 4OH－ ，總反應(yīng)式為 2Fe＋ 2H2O＋ O2====2Fe(OH)2，故選 D。金屬的防護(hù)包括改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、覆蓋保護(hù)層和電化學(xué)防護(hù)，其中電化學(xué)防護(hù)包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。無(wú)論是化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，均是氧化還原反應(yīng)。鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后浸入食鹽溶液中，剛好滿足構(gòu)成原電池的三個(gè)條件，由于食鹽溶液是
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