金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-文庫吧在線文庫
【正文】 ；鋼鐵腐蝕時，鐵失去電子生成 Fe2＋ ，不會生成 Fe3＋ ， D錯誤。 【 解析 】 (1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極上 Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上 O2得到電子。 。 【 思考探究 】 (1)甲中發(fā)生的是析氫腐蝕嗎？ 提示： 甲中只有一種金屬，沒構(gòu)成原電池，鐵與揮發(fā)出的鹽酸酸霧發(fā)生化學(xué)腐蝕。 ，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 4.(2022金屬的活潑性： Zn＞ Fe＞ Cu，故 Ⅰ 中鋅作負(fù)極，鐵作正極，電解質(zhì)溶液呈中性，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被保護(hù)，負(fù)極反應(yīng)式是 Zn－ 2e－ ====Zn2＋ ，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確； Ⅱ 中鐵作負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈酸性，鐵發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為 Fe－ 2e－ ====Fe2＋ ，正極反應(yīng)式為 2H＋ ＋ 2e－====H2↑ ，因?yàn)?Ⅰ 中鐵被保護(hù)，溶液中無 Fe2＋ ，故加入少量K3Fe(CN)6溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生， B、 C、 D錯誤。生鐵與其中的碳及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極是鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳是正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)：開始時，因酸性較強(qiáng)發(fā)生析氫腐蝕，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升且略高于小試管液面，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，即此時發(fā)生吸氧腐蝕，反應(yīng)式是 2H2O＋ O2＋ 4e－ ====4OH－ ，故溶液的 pH增大， A、 B、 D錯誤； C正確。 【 特別提醒 】 鐵銹的形成過程 鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式均是 Fe2e====Fe2＋ ， 繼而發(fā)生反應(yīng) Fe2+＋ 2OH－ ====Fe(OH)2， 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋ O2 ====4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3====Fe2O3 廣東高考 )自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。 ②電化學(xué)腐蝕 不 純的金屬發(fā)生 _______反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到 ___ _________。 。 ①化學(xué)腐蝕 金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，條件是接觸到 體，如 _____、 _____、 ___
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