金屬腐蝕金屬的鈍化-wenkub
2023-05-21 22:38:22 本頁面
【正文】 方向移動； (2) 腐蝕速度明顯降低； (3) 鈍化只發(fā)生在金屬表面； (4) 金屬鈍化以后，既使外界條件改變了，也可能在相當(dāng)程度上保持鈍態(tài)。 鈍化現(xiàn)象早在 18世紀(jì) 30年代即被發(fā)現(xiàn)，自此得到廣泛的研究。 金屬的鈍化 ?了解金屬的鈍化現(xiàn)象； ?掌握鈍化原因及其特性曲線的特征； ?理解特性參數(shù)在腐蝕與防護科學(xué)中的應(yīng)用； ?理解鈍化理論； ?了解過鈍化和二次鈍化等現(xiàn)象。 167。 鈍化現(xiàn)象發(fā)生通常與氧化介質(zhì)有關(guān) 有時在非氧化性介質(zhì)中也可以發(fā)生鈍化 — 鎂在氫氟酸中 — 鉬和鈮在鹽酸中 — 汞和銀在氯離子作用下等。 鈍化的分類 化學(xué)鈍化 ：金屬與鈍化劑自然作用而產(chǎn)生 （ 如： Cr, Al, Ti等金屬在含氧溶液中 ） 又稱為自鈍化 。 研究鈍化現(xiàn)象的意義 * 金屬的鈍化現(xiàn)象具有極大的重要性 。 應(yīng)該注意的幾個問題 1. 不能簡單地把鈍性的增加和電位的朝正值方向的移動直接聯(lián)系起來 ， 如硬鋁在鹽酸中的電位比鋁正 ，但耐腐蝕性差 。 影響鈍化的因素 (1) 金屬材料 各種金屬鈍化的難易程度和鈍態(tài)穩(wěn)定性有很大不同。 *含鉻量 12%(重量 )以上的鐵鉻合金常稱為不銹鋼。 金屬鈍化的理論 兩種理論的比較 (1) 兩種理論各有優(yōu)點 ， 都能解釋許多實驗事實 ， 但不能解釋所有的實驗事實 。 相同點：在金屬表面生成了一層極薄的膜，從而阻礙了金屬的溶解。所以只有采用恒電位法才能測得完整的鈍化特征曲線。所以 i維 愈小 ， 鈍化膜保護性能愈好 。 鐵在 10%硫酸中的陽極極化曲線 (根據(jù) ) 1區(qū)：鐵的活性溶解區(qū)。 在該種情況下，通常是氧化劑的氧化性較弱 如： Fe在稀酸中的腐蝕 Ti 在不含空氣的稀鹽酸和稀硫酸的腐蝕 （ 2）兩條極化曲線有三個交點 如下圖中直線 2所示 ， 陰極極化曲線與陽極極化曲線出現(xiàn)三個交點 B, C和 D ， 分別在活性溶解區(qū) ， 鈍化
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