高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納-wenkub
2025-04-15 04 本頁面
【正文】 光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
二、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
注意“同種微粒公式算”的途徑
微粒互變按摩換（個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比）
CB誤差分析法
①俯、仰視必會(huì)畫圖才行（量筒、容量瓶畫法不一樣）
②偏大偏小看公式：CB=mB/V
稀釋或濃縮定律
C濃B?V濃體=C稀B?V稀體
CB、ω、S之間換算式：
CB=（1000ρω）/M。溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙，CaClMgClNa2SO4等，需用的分離提純方法是“鋇碳先，堿隨便，接過濾，后鹽酸”的方法。堿沾皮膚，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。編號(hào)：時(shí)間：2021年x月x日海納百川頁碼：第11頁共11頁高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
化學(xué)必修一重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn) 第一章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
易燃易爆試劑應(yīng)單獨(dú)保存，防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。
產(chǎn)生有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
溶液中SO42檢驗(yàn)法是先加鹽酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀產(chǎn)生，證明含有SO42。
萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。ω=S/(100+S)
CB配制一般操作
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
膠體粒子能通過濾紙，不能通過半透膜，所以用半透膜可以分離提純出膠體，這種方法叫做滲析。
非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。
三、氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、HCO、SOH2S；SO3SI、Fe2+等
氧化還原強(qiáng)弱
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1