初三化學(下冊)重點知識點總結-wenkub
2025-04-05 21 本頁面
【正文】 稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數(shù)不變）；m（濃液）m（濃）% = m（稀液）m（?。?④把質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。如：KNONH4Cl、NH4NO3等； (OH)2；:NaCl。課題2 溶解度一、溶解度 概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。（結晶和溶解都屬于物理變化）。知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。①均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。 含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。 （3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液)中置換出來。（純凈物質量＝混合物質量質量分數(shù)）三、金屬資源的保護鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）三、物質溶解與溫度的關系⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量；⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；⑸ 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；⑹ 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。如：等。一、常見的酸鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數(shù)減?。?；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。切不可將水倒進濃硫酸里。①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O三、常見的堿氫氧化鈉（NaOH）①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。氫氧化鈣：Ca(OH)2①物性：白色粉沫固體、微溶于水。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。如治療胃酸溶液酸堿度的表示方法－－PH①酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。第11單元 鹽 化肥一、 生活中常見的鹽※Ⅰ、氯化鈉（NaCl）：白色晶體、易潮解、易溶于水用途：調味品、生理鹽水、NaCl溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）?！?、碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等※Ⅲ、碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打；用途：焙制糕點、治療胃酸；※Ⅳ、碳酸鈣（CaCO3）是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。②作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠③若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕色磷肥：①種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。五、化肥的簡單鑒別方法：①看外觀；②看溶解性；③灼燒；④加熟石灰研磨。第十二單元 化學與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。二、化學元素與人體健康人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。（不含CO、COH2CO碳酸鹽） 無機化合物：不含碳元素的化合物。治理措施：①減少使用；②重復使用；③開發(fā)新型塑料；④回收利用。（合金屬于混合物。課題2 金屬的化學性質一、金屬的化學性質與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu + O2 == 2CuO活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。置換反應：單質＋化合物＝單質＋化合物（A + BC == B + AC）單元3 金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。二、飽和溶液和不飽和溶液 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。⑵絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線?！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。第10單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿酸：由H＋和酸根離子構成的化合物。酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。硫酸（H2SO4）：
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