【正文】 第一篇：高一化學易錯題集錦及分析一總結范文高一化學易錯題集錦及分析一元素化合物與化學概念部分【易錯題】一、元素化合物知識下列物質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4下列關于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出經過下列試驗，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據要求回答問題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是。（2）上述方法的優(yōu)點是。下列各反應的反應式或離子方程式中，能夠說明次氯酸是弱電解質的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO 2HCl+O2↑B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳氣體產生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2OD、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HClG、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2O X+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O ④Z+NaOH→W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是（）A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W二、基本概念下列物質，用酒精燈加熱時能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3怎樣理解化學概念，是學好化學的關鍵問題之一，試判斷下列說法是否正確？若不正確，請簡述理由。（1）由兩種元素組成的物質，其中一種是氧元素，則該物質一定是氧化物。（2）鹽溶液里一定有金屬陽離子和酸根離子。下列物質中，含有自由移動的Cl的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液態(tài)HClD、熔融NaCl下列敘述中正確的是（）A、一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應中，非金屬單質不一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原后不一定得到金屬單質有下列三個氧化還原反應①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20若某溶液中有Fe2+,I,Cl共存，要除去I而不影響Fe2+和Cl可加入的試劑是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl下列粒子中，氧化性最強的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+D、Fe2+關于離子反應，下列說法正確的是（）A、電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應B、因為溶液中的陰、陽離子總數相等，所以溶液呈電中性C、強電解質溶液的導電能力一定強D、能導電的物質是電解質，不能導電的物質是非電解質 高一化學易錯題集錦及分析一答案元素化合物與化學概念部分編稿：孟海燕審稿：趙宏偉責編：顧振海一、元素化合物知識解析：本題重點考查兩點：（1）弱酸的酸式鹽既能與強酸反應，又能與強堿反應，例如B選項：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32（2）Al2O3是兩性氧化物，既能和強酸又能和強堿反應。這是在初高中知識銜接講解物質分類提到的。反應方程式到高二學，現在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和強酸又能和強堿反應的物質將拓展為一個小專題，現在就要注意積累。答案：BC解析：A選項應中Na2O2久置于空氣中會變成Na2CO3；B選項Na2O2與水的反應中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應；C選項Na2O2由于強氧化性而漂白物質，漂白之后不會再變色；D選項飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應，放出大量的O2，水少了，溶質NaOH增多了，會有白色固體NaOH析出。其中C選項可漂白的物質也應總結成小專題，現階段學過的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2OHClO由于強氧化性褪色，化學變化。以后注意繼續(xù)補充。答案：D解析：A選項會發(fā)生化學反應Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過反應溶劑水少了，溶質的質量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項重點考查弱酸的酸式鹽和堿的反應，B選項反應生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項反應生成有CaCO3沉淀。D選項很多同學誤認為反應，其實不發(fā)生反應，因為CO2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認為如果反應，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在。答案：BD解析：在評價一種制備方法優(yōu)缺點時，通常從如下幾個方面考慮：首先反應原理可行，其次在方案可行的情況下從反應物、產物、反應條件三角度分析，包括原料來源廣泛、無污染、實驗條件容易達到等方面。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮氣將生成的氧化鈉與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會變質。解析：A選項證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質；C選項證明次氯酸有酸性；D選項證明次氯酸有氧化性。答案：B解析：題目告知幾種物質均為含氯的含氧化合物，說明其中氯元素皆正價。①G→W+NaCl，氯的化合價有降低為－1價，則必有升高，即氯的化合價WG；②W+H2O X+H2↑，氫元素化合價降低，氯元素的化合價就要升高，即XW ③Y+NaOH→G+W+H2O，結合氯氣與NaOH的反應，可得出這是歧化反應，Y中氯的化合價必處于G、W之間，結合 ① 可得：WYG ④與③同理。本題重點考查對氧化還原得失電子的靈活應用。答案：B二、基本概念解析：本題中四個選項加熱都可以分解，A選項分解生成KCl和氧氣；B選項代表不溶性堿受熱皆可分解成相應的金屬氧化物和水，此時得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物；C選項代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解成金屬氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此時加熱需要800攝氏度以上，酒精燈溫度最高只能500度左右；D選項代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解，生成NHCO2和H2O。本題容易錯在對反應條件的選擇。答案：D答案：（1）不正確，如果此物質是純凈物，則該物質一定是氧化物，但是若該物質是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質不是氧化物。（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒有金屬陽離子。解析：A選項ClO3－原子團中的氯不會出氯離子，BCD中都有－1價的氯，但是BD是鹽，離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都會出自由移動的Cl，而C選項HCl是共價化合物，在液態(tài)時無離子存在，只有在溶液中水的作用下，才會電離出氯離子。答案：BD解析：A選項氧化還原反應可以是同種元素被氧化還原，例如氯氣與水的反應；B選項非金屬單質也可以是還原劑，如氫氣；C選項也可以被氧化，如氯離子變氯氣；D選項如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案：B D解析：本題考查的是氧化性還原性強弱比較。通過三個反應，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，可得出氧化性強弱順序為：KMnO4 Cl2 FeCl3 I2，還原性順序為：I－Fe2+Cl－。除去I，就是將I氧化成碘單質，而不影響Fe2+和Cl即兩者不被氧化，可加入的試劑選擇相對只能氧化I的弱氧化劑FeCl3。答案：C解析：根據金屬活動性順序表，金屬單質還原性越弱，即失電子越難，其陽離子的氧化性越強，即得電子越容易。答案：C解析：B選項前半句應改為陰、陽離子所帶的負正電荷總量相等；C選項溶液的導電能力決定于離子濃度，強電解質溶液很稀，導電能力照樣較差；D選項在熔化或溶液中能導電的化合物才是電解質，兩種情況下都不導電的化合物是非電解質。答案：A 高一上學期化學錯題集錦及分析二化學計算部分 編稿：劉銀審稿：趙宏偉責編：顧振海一、基本概念計算溶液濃度例題1：?cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質量與原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、%B、%C、D、溶解度計算例題2：t℃時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時析出晶體質量應為（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、無法確定溶液稀釋例題3：，質量百分比濃度為25%（即質量分數為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量百分比濃度（）A、%B、%C、%D、無法確定例題4：將質量分數分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質量分數為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無法確定例題5：質量分數相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質量分數為a%，所得氫氧化鈉溶液質量分數為b%，問a與b關系。二、化學計算方法（一）守恒法例題6：體積比是3:2:同物質的量濃度的NaCl、MgClAlCl3三種溶液，溶液中Cl濃度比是（）A、3:2:1B、1:2:3C、1:1:1D、3:4:3例題7：在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質量是（）A、36gB、24gC、12gD、6g例題8：在150℃時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質量為（）A、B、C、D、無法計算例題9：將Na2CO3?，溶于水制成100mL溶液，其中Na+，若將等質量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質量為。例題10： mol Na+、 mol Mg2+、 mol Cl－，另一種離子為SO42，則SO42為（）A、 molB、