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高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)(已修改)

2025-10-24 07:05 本頁面
 

【正文】 第一篇:高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑性質(zhì)總結(jié)(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中實(shí)驗(yàn):把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察紫色溶液是否有變化?現(xiàn)象與解釋:溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應(yīng),進(jìn)一步說明甲烷的性質(zhì)比較穩(wěn)定。(2)甲烷的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn):取一個(gè)100mL的大量筒,用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2,放在光亮的地方(注意:不要放在陽光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,觀察發(fā)生的現(xiàn)象?,F(xiàn)象與解釋:大約3min后,可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴,量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);量筒上出現(xiàn)油狀液滴,說明生成了新的油狀物質(zhì);量筒內(nèi)液面上升,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行,量筒內(nèi)的氣壓在減小,即氣體總體積在減小。(1)乙烯的燃燒實(shí)驗(yàn):點(diǎn)燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時(shí)的現(xiàn)象?,F(xiàn)象與解釋:乙烯在空氣中燃燒,火焰明亮,并伴有黑煙。乙烯中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高,燃燒時(shí)有黑煙產(chǎn)生。(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn):把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化?,F(xiàn)象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去,說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化,它的化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 實(shí)驗(yàn):把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化?,F(xiàn)象與解釋:溴的紅棕色褪去,說明乙烯與溴發(fā)生了反應(yīng)。(1)點(diǎn)燃純凈的乙炔實(shí)驗(yàn):點(diǎn)燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時(shí)的現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋:乙炔燃燒時(shí),火焰明亮,并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙烯還高,碳沒有完全燃燒的緣故。(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色實(shí)驗(yàn):把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋:KMnO4酸性溶液的紫色褪去,說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)。(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色實(shí)驗(yàn):把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里,觀察試管里溶液顏色的變化。現(xiàn)象與解釋:溴的紅棕色褪去,說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)。實(shí)驗(yàn):苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管,各加入3滴KMnO4酸性溶液,用力振蕩,觀察溶液的顏色變化?,F(xiàn)象與解釋:苯不能使KMnO4酸性溶液褪去,說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去,苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。(1)溴乙烷的水解反應(yīng) 實(shí)驗(yàn):取一支試管,滴入10滴~15滴溴乙烷,再加入1mL5%的NaOH溶液,充分振蕩、靜置,待液體分層后,用滴管小心吸入10滴上層水溶液,移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中,然后加入2滴~3滴2%的AgNO3溶液,觀察反應(yīng)現(xiàn)象。現(xiàn)象與解釋:看到反應(yīng)中有淺黃色沉淀生成,這種沉淀是AgBr,說明溴乙烷水解生成了Br—。(2)1,2二氯乙烷的消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn):在試管里加入2mL1,2二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰),持續(xù)加熱一段時(shí)間后,把生成的氣體通入溴水中,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。現(xiàn)象與解釋:生成的氣體能使溴水褪色,說明反應(yīng)生成了不飽和的有機(jī)物。(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn):在大試管里注入2mL左右無水乙醇,再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉,迅速用一配有導(dǎo)管的單孔塞塞住試管口,用一小試管倒扣在導(dǎo)管上,收集反應(yīng)中放出的氣體并驗(yàn)純?,F(xiàn)象與解釋:乙醇與金屬鈉反應(yīng)的速率比水與金屬鈉反應(yīng)的速率慢,說明乙醇比水更難電離出H+。(2)乙醇的消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn):在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液,放入幾片碎瓷片。加熱混合液,使液體的溫度迅速升高到170℃?,F(xiàn)象與解釋:生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。(1)苯酚與NaOH反應(yīng)實(shí)驗(yàn):向一個(gè)盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水,振蕩試管,有什么現(xiàn)象發(fā)生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管,觀察試管中溶液的變化?,F(xiàn)象與解釋:苯酚與水混合,液體呈混濁,說明常溫下苯酚的溶解度不大。當(dāng)加入NaOH溶液后,試管中的液體由混濁變?yōu)槌吻?,這是由于苯酚與NaOH發(fā)生了反應(yīng)生成了易溶于水的苯酚鈉。(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用實(shí)驗(yàn):向苯酚與NaOH反應(yīng)所得的澄清中通入CO2氣體,觀察溶液的變化。現(xiàn)象與解釋:可以看到,二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱,易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下,重新又生成了苯酚。(3)苯酚與Br2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn):向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水,觀察現(xiàn)象?,F(xiàn)象與解釋:可以看到,立即有白色沉淀產(chǎn)生。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應(yīng),既不需加熱,也不需用催化劑,比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應(yīng)容易得多。這說明受羥基的影響,苯酚中苯環(huán)上的H變得更活潑了。第二篇:高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分總結(jié)一 原則1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯?!叭焙蟆岸ā痹瓌t。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4.“固體先放”原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶??傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn): 1,熱KMnO4制氧氣 2,制乙炔和收集NH3其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流,以縮短收集NH3的時(shí)間。四、常用的去除雜質(zhì)的方法10種:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過濃硫酸。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過濾除去不溶物,達(dá)到目的。:欲除去碘中的沙子,可采用此法。:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理。,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿。,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。,不得超過酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。,先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。,先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。,先排凈裝置中的空氣后再收集。,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí),先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí),先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。,先單獨(dú)研碎后再混合。,SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí),先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。,用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí),先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。,每做一次,鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí),再做下一次實(shí)驗(yàn)。,先通H2流,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2。,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用膠頭滴管加水至刻度線。,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí),先水洗,后涂 NaHCO3溶液。,先水洗后涂硼酸溶液。(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。、淀粉、纖維素是否水解時(shí),先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。,先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,定出pH。+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2,再溶解,并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品。加熱后的藥品,先冷卻,后稱量。八、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗,因此,它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果,而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖,作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利于排氣。(包括向上和向下)收集氣體時(shí),導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣,而收集到較純凈的氣體。,導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便。,導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸,充分發(fā)生反應(yīng)。、CH4等并證明有水生成時(shí),不僅要用大而冷的燒杯,而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多,產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化,結(jié)果觀察不到水滴。,被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。,在試管中冷凝并收集時(shí),導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離,以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。,以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn),以利排氣。、COH2S和C2H2等氣體時(shí),為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下,以免漏氣。、HCl、C2H4氣體時(shí),為方便添加酸液,也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱,所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上,因而都選用分液漏斗。九、特殊試劑的存放和取用10例、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,并立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細(xì)口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。:易升華,且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。.O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,應(yīng)密封存放低溫處,并遠(yuǎn)離火源。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時(shí)間放置。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中),亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體
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