【正文】 ，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。①實驗室蒸餾石油。液體藥品在燒瓶固定后加入。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。三、外接導管浸水法在裝置的尾端導氣管上外接一段橡皮管和20～30cm長的玻璃導管，導管浸入試管內(nèi)的水中，水進入導管一段高度后不再進入，內(nèi)外液面高度差較大，把試管上下移動幾次，仍然如此，表明裝置氣密性好；如果水進入導管很多，液面高度差很小，表明裝置氣密性差。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。2．如圖2所示，此裝置漏斗與大氣相通，無法如上例那樣進行檢查。③因反應激烈，且產(chǎn)生泡沫，為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。實驗室制乙炔(1)反應原理：用電石(碳化鈣)跟水反應制得。2用化學反應控制硫酸的濃度用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因為在反應過程中乙醇不斷被消耗，反應生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。實驗室制乙烯②儀器的選擇：類似于實驗室制氯氣等，但多個溫度計，溫度計水銀球應插入反應液中，但不能觸及燒瓶底部．③濃硫酸作用：主要是催化劑④乙醇與濃硫酸混合，類似于稀釋濃硫酸，要將濃硫酸慢慢注入乙醇中，不斷搖勻，而量則是濃硫酸體積大約是乙醇體積的3倍．⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(防暴沸)． ⑥溫度過高不好，乙醇會炭化，溫度過低也不好，反應難進行或生成乙醚，正確操作應是加熱時使液體溫度迅速升到170℃．⑦實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)楹谏?碳)、且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生(二氧化碳和乙醚蒸氣)．⑧工業(yè)上乙烯是從石油加工中獲得的改進：消除炭化在實驗室制乙烯的實驗中存在兩個并行反應，一個是乙醇脫水生成乙烯，一個是乙醇炭化，這兩個反應都需要硫酸的存在。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。（4）長期不用分液漏斗時，應在活塞面加夾一紙條防止粘連。分液漏斗有球形、梨形等。最適宜存放指示劑和各種非堿性液體試劑。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內(nèi)沿不采用磨砂工藝。（2）加入試劑時，先加塊狀固體。加熱時應先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應擦干水分，不能手持試管加熱。平口試管適宜于一般化學反應，翻口試管適宜加配橡膠塞，具支試管可作氣體發(fā)生器，也可作洗氣瓶或少量蒸餾用。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。⑶水浴加熱。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。瓶蓋嚴密。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。①溫度對反應速率影響的反應。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。苯酚與溴在苯環(huán)上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環(huán)上的取代反應容易得多。（1）苯酚與NaOH反應實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現(xiàn)象發(fā)生？再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。在另一支試管中加入少量溴水?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發(fā)生加成反應?，F(xiàn)象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發(fā)生了反應。說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照下發(fā)生了化學反應；量筒上出現(xiàn)油狀液滴，說明生成了新的油狀物質；量筒內(nèi)液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內(nèi)的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。現(xiàn)象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現(xiàn)油狀液滴，量筒內(nèi)飽和食鹽水液面上升。（3）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。（3）乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。再向試管中加入幾塊碎瓷片?，F(xiàn)象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色?，F(xiàn)象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產(chǎn)生?！叭焙蟆岸ā痹瓌t。(裝入藥口前進行)原則。：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。，先單獨研碎后再混合。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。十二、主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。25．細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。49．無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。十三、有機實驗的八項注意有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的常考內(nèi)容。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。試管根據(jù)其用途常分為平口試管、翻口試管和具支試管等（如圖）。（4）夾持試管應在距管口1/3處。使用注意事項（1）使用前要檢查氣密性。所以集氣瓶的瓶口要進行帶磨平處理，而廣口瓶的瓶口則不需磨平。4．滴瓶滴瓶是盛裝實驗時需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細口瓶組成。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。使用注意事項（1）應根據(jù)凈化氣體的性質及所含雜質的性質和要求選用適宜的液體洗滌劑。十五。1調整乙醇和醋酸的量比在實驗室制乙烯的反應中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍炕F(xiàn)象就有可能消除或減輕。十六。這是因為在制取乙炔時，電石和水反應非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應；反應中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應的碳化鈣進入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。注意：若外部氣溫較高，實驗現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置，利用分液漏斗等儀器。為了消除上述兩種方法中的缺點，現(xiàn)設計了以下三種氣密性檢查方法。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。：在沸點上差值大。：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?0．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。（2）如圖B：用關閉K，從長頸漏斗中向試管內(nèi)加水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，證明裝置的氣密性良好。AgNO3＋NH3（2）與新制氫氧化銅的反應：醛基也可被弱氧化劑氫氧化銅所氧化，同時氫氧化銅本身被還原成紅色的氧化亞銅沉淀，這是檢驗醛基的另一種方法。用（a）圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)上述噴泉的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。如果分層，說明分液漏斗中下層為“油層”；如果不分層，說明分液漏斗中下層為“水層”。測量收集到氣體體積時，慢慢將量筒下移，使量簡內(nèi)外液面的高度相同。：用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半．．．分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。：將少量上層清液于試管中，加入少量沉淀劑振蕩，如果有白色沉淀生成，則證明未沉淀完全。：向樣品溶液中加足量鹽酸（排除Ag+、碳酸根、亞硫酸根等的干擾），靜置后取上層澄清液，再滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明樣品溶液中含有硫酸根。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。①溫度對反應速率影響的反應。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。:欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。；熄滅時不得用嘴去吹。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)