【正文】 銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。：有淺黃色沉淀生成。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。⑵酒精噴燈加熱。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。十四。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。啟普發(fā)生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。（3）集氣瓶不能加熱。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內(nèi)，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。②使用啟普發(fā)生器有三個條件：反應物在反應過程中始終保持固體和液體；反應基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。首先關(guān)閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。1.“從下往上”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。①測物質(zhì)溶解度。需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，先拿出導管后撤酒精燈。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先水洗后涂硼酸溶液。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。瓶蓋嚴密。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。本文主要從中學化學實驗操作、現(xiàn)象等具體方面進行簡要歸納總結(jié)。：取少量樣品，加入足量的NaOH溶液加熱，再加入足量的稀硝酸加入硝酸銀溶液，然后看沉淀顏色判斷鹵素原子是哪種（氯化銀沉淀是白色的，溴化銀沉淀是淡黃色的，碘化銀沉淀是黃色的。銀鏡反應：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHO△R－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制備銀氨溶液時，一般用稀氨水而不用濃氨水。：以NH3為例原理：在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管(滴管里預先吸入水)的塞．．．．．．．．．．子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛有水的燒杯里(水里事先加入少量的酚酞試液),如圖安裝好裝置。操作：先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑，振蕩后靜置，當液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。倒置量筒法：將裝滿液體（通常為水）的量筒倒放在盛有液體的水槽中，氣體從下 面通入，實驗結(jié)束，即可讀取氣體的體積。在讀數(shù)之前，必須保證氣體的溫度、壓強均 ．．．．．．．．．．．．．與外界相同。：加藥品的順序一般為：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入 ．．．．．．．．2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加濃硫酸，最后加冰醋酸。：防止空氣中的CO2或水蒸汽進入第一個盛堿石灰的干燥管：受熱均勻，容易控制溫度變化，提供的溫度不超過100度，如硝基苯的制取，乙酸乙酯的水解，銀鏡反應（熱水浴），蔗糖水解（沸水?。├w維素水解（沸水?。河名}酸洗凈鉑絲，放在酒精燈上灼燒至燈焰顏色相同，用鉑絲蘸取樣品放在酒精燈上灼燒，再觀看火焰顏色。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。②測定乙醇的沸點。：溶與不溶。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。2+ 、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。瓶蓋嚴密。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。熱KMnO4制氧氣，制乙炔，收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。①測物質(zhì)溶解度。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。+的檢驗：（1）在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀，（2）在3+含F(xiàn)e溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液。（OH）3膠體的制備：向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。常用的測量裝置為：用導管連接的裝滿液體的廣口瓶和空量筒。：（1）檢驗溶液的性質(zhì)時：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，與標準比色卡對照，判斷溶液的性質(zhì)。如果只提供如圖(b)的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。7.（1）如何判斷強酸和弱酸（或強堿和弱堿）？①可以根據(jù)相同濃度下溶液的pH值來看，對于酸，pH值小的強酸。H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O ：潔凈的試管里加入少量硝酸銀溶液，再滴入幾滴樣品，振蕩后把試管放在熱水中水浴加熱。注：檢驗氣密性應注意以下幾個問題：①先審題是檢測全套裝置，還是其中部分裝置的氣密性，若要裝置較多時，可分段檢測；②操作時一定要先將被檢測裝置變成一個密封體系（如關(guān)閉開關(guān)、導管口插入水中等），然后改變氣壓（如加熱、注水等），觀察現(xiàn)象；③回答問題時應先敘述操作步驟，再敘述觀察到的現(xiàn)象，最后由現(xiàn)象得出結(jié)論。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?2．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。54．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：溶與不溶。②測定乙醇的沸點。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。四、滴定管壓氣法取一支25mL滴定管，下端與橡皮管連接，橡皮管變曲成U形與裝置的尾端導管連接，滴定管內(nèi)裝滿水。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。要進行其氣密性檢查，首先要考慮的問題是如何使錐形瓶不直接通過漏斗與大氣相通。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。反應式為：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2電石的制備：CaCO3 == Ca0 + CO22Ca0+3C====2CaC+CO2(2)發(fā)生裝置：使用“固+液氣”的制取裝置。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個消耗硫酸的反應，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應，硫酸只起催化劑的作用。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。并用一橡筋套住活塞，以免失落。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關(guān)閉導氣管上的活塞待用。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。使用注意事項（1）使用試管時，應根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。水浴加熱的溫度不超過100℃。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。：有白色煙霧生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。：有氣體生成。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。十、中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4例。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、HCl、C2H4氣