【正文】 ∶1D．無(wú)法計(jì)算14．托盤天平兩端各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。L1?？茖W(xué)方法：形象～抽象思維；求同～求異思維；直覺(jué)～判斷思維；集中～發(fā)散思維；通過(guò)數(shù)學(xué)抽象和簡(jiǎn)明的文字表達(dá)，解決化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①Na2S+H2S=2NaHS（聯(lián)系CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式）②依據(jù)這兩個(gè)化學(xué)方程式，最后得到的白色固體可能是①NaOH、Na2S②Na2S③Na2S、NaHS④NaHS 在硫化氫不足和過(guò)量時(shí)將對(duì)產(chǎn)物種類產(chǎn)生影響，在第二個(gè)化學(xué)方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反應(yīng)，我們不考慮過(guò)程，只考慮結(jié)果，寫出一個(gè)只含有反應(yīng)物的可以容易計(jì)算的化學(xué)方程式將①和②相加，得到： NaOH+H2S=NaHS+H2O③根據(jù)化學(xué)方程式①、③，定量討論兩種反應(yīng)物的量的關(guān)系對(duì)白色固體物質(zhì)的影響?？偨Y(jié)如下：（1）n（H2S）＜，按反應(yīng)式①進(jìn)行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x作基準(zhǔn)，可生成x mol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（）。若混合氣體1試確定O2的物質(zhì)的量x取不同范圍時(shí)，HNO3的物質(zhì)的量y的計(jì)算式，中O2為xmol。催化氧化的化學(xué)方程式是： 4NH3+5O2=4NO+6H2O（1）NH3+2O2=HNO3+H2O（2）請(qǐng)依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象。2NH3+3Cl2=N2+6HCl① NH3+HCl=NH4Cl② 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)方程式很容易解決這道題。（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。當(dāng)丙快的含量為y時(shí)，氫氣的含量變化？ 0＜x＜1y 當(dāng)x=，此時(shí)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的C4H6和C3H4體積之和，為5L=。當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí)x的取值：溶液中無(wú)Al（OH）3，4x，有：3（1x）+=，得x=，所以當(dāng)0＜x≤，沉淀只有Fe(OH)3 畫出x在（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量： 分析x在取不同范圍時(shí)沉淀的物質(zhì)的量？ 當(dāng)x?（0，）時(shí)，y=（1x）當(dāng)x?（，1）時(shí)，①、②， Al(OH)3溶解，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為：y==（mol）。試計(jì)算確定原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式。并且ρ1______ρ2（填小于、大于或等于）。5．石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時(shí)燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見(jiàn)的大氣污染物之一。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生處理和挖掘題示信息的能力；將化學(xué)問(wèn)題抽象成為數(shù)學(xué)問(wèn)題，并利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力；分析、推理和判斷的邏輯思維能力。解化學(xué)綜合計(jì)算題的思想：①聯(lián)系生產(chǎn)生活，結(jié)合實(shí)際； ②立足基礎(chǔ)，重視綜合；③依據(jù)“守恒、平衡、結(jié)構(gòu)”等理論； ④應(yīng)用“摩爾、差量、平均值”等概念； ⑤分析判斷，計(jì)算組成；⑥注意各科之間的聯(lián)系，融會(huì)貫通； ⑦思維求異，解法求優(yōu)。（1）利用飽和溶液的特征，可以求溶劑的質(zhì)量n值。（2）要推導(dǎo)出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計(jì)算依據(jù)的是______，計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L?，F(xiàn)已知鹽酸的體積，HCl的物質(zhì)的量可以通過(guò)乙或丙組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。（24+27）g/mol= mol(54g鎂鋁合金中又27g鋁)n（NaCl）=n（HCl）=1mol/L L = moln（NaOH）=n（NaAlO2）+n（NaCl）= mol+ mol= molV（NaOH）= mol247。題目中告訴了H2S的濃度，就提示了這一點(diǎn)；由于氫硫酸是很弱的酸，在強(qiáng)酸（本題中鹽酸過(guò)量）中，由H2S電離出的[H+]可以忽略不計(jì)。（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)_____L。生成NH3的體積為：（3）判斷可知。將氣體D的體積換算為質(zhì)量時(shí)必須知道其密度。24g/mol） L/mol = L此題為缺數(shù)據(jù)計(jì)算題，由于解題條件并不充分，必須通過(guò)具體的反應(yīng)，判斷缺少數(shù)據(jù)的可能，然后根據(jù)不同情況進(jìn)行計(jì)算。（2）CH4在一定條件下催化氧化，生成C2H4和C2H6時(shí)，由于：2CH4→C2H4，2CH4→C2H6；即每2molCH4轉(zhuǎn)變?yōu)?molC2Hy，故反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前甲烷物質(zhì)的量的90％。測(cè)知FexO晶體密度ρ=，1010m（，氧原子量為16）。（1）根據(jù)FexO的晶體密度、體積、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)，求x值。[例8]現(xiàn)有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2還原法測(cè)定其中CuO的質(zhì)量為xg。為了求混合物中CuO的質(zhì)量x，如果只有一個(gè)上述數(shù)據(jù)，顯然無(wú)法計(jì)算；如果有兩個(gè)數(shù)據(jù)，通過(guò)列方程進(jìn)行可求解。合理的組合共5種。3．現(xiàn)有一重水（D2O）和水（H2O）的混合物（不是天然的純水。（2）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積：（3）若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合，；小于____L。2．（1）A的成分為CaO，Ca（OH）2，CaCO3的混合物。若選w和w1一組，列式為：1/2a+1/2b=1/32w1解得b=（8w9w1）/16mol 18a+20b=wy=5（8w9w1）/4w100％ 若選w2和w1一組，列式為：1/2a+1/2b=1/32w2解得b=（8w2w1）/16mol 2a+4b=w2y=5（8w2w1）/4（w1+w2）100％ 4．（1）缺少的為鹽酸的物質(zhì)的量濃度，表示為amol/L。5．（1）原混合物至少由三種物質(zhì)組成。每堂課都在課前做好充分的準(zhǔn)備，并制作各種利于吸引學(xué)生注意力的有趣教具，課后及時(shí)對(duì)該課作出總結(jié)，寫好教學(xué)后記，并認(rèn)真按搜集每課書的知識(shí)要點(diǎn)，歸納成集。為了做到這點(diǎn)，我常常到各大書店去搜集資料，對(duì)各種輔助資料進(jìn)行篩選，力求每一次練習(xí)都起到最大的效果。這樣，后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化，就由原來(lái)的簡(jiǎn)單粗暴、強(qiáng)制學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化到自覺(jué)的求知上來(lái)。七、取得了一定的成績(jī)。縱觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。不僅如此，在整個(gè)復(fù)習(xí)過(guò)程中要不斷閱讀，進(jìn)一步增強(qiáng)目的性，隨時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)的方向。教材是化學(xué)總復(fù)習(xí)的根本，它的作用是任何資料都無(wú)法替代的。如對(duì)化學(xué)概念、理論的復(fù)習(xí)，要弄清實(shí)質(zhì)和應(yīng)用范圍，對(duì)重點(diǎn)知識(shí)如物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化等要反復(fù)記憶不斷深化，對(duì)元素及其化合物等規(guī)律性較強(qiáng)的知識(shí)，則應(yīng)在化學(xué)理論的指導(dǎo)下，進(jìn)行總結(jié)、歸納，使中學(xué)化學(xué)知識(shí)和技能結(jié)構(gòu)化、規(guī)律化，從而做到在需要時(shí)易于聯(lián)系和提取應(yīng)用。通過(guò)練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識(shí)、找出存在的問(wèn)題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。此外，要重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的復(fù)習(xí)（包括教材中的演示實(shí)驗(yàn)和課本后的分組實(shí)驗(yàn)），而且盡可能地親自動(dòng)手操作，通過(guò)這些典型實(shí)驗(yàn)，深入理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理（反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理）、實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理等，切實(shí)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?ài)崗敬業(yè)，積極奉獻(xiàn)；熱愛(ài)學(xué)學(xué)生，教書育人；嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)，求實(shí)創(chuàng)新。復(fù)習(xí)不是一朝一夕的事情，我們的身體就像一臺(tái)精密的儀器，決不能超負(fù)荷使用，相反地，必須加以維修和保養(yǎng)，這樣，它才能經(jīng)久耐用?；ハ鄮椭餐岣?。要解決好這個(gè)問(wèn)題，就必須對(duì)一些信高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時(shí)期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果將直接影響高考成績(jī)。很顯然，這些變化將體現(xiàn)在高考命題中，熟悉新教材和新課程標(biāo)準(zhǔn)的這些變化，將有利于把握復(fù)習(xí)的方向和深難度，有利于增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性。雖然投入了大量的時(shí)間和精力，但收效甚微，效果不佳。合理利用其他資料?？v觀每年的高考化學(xué)試題，可以發(fā)現(xiàn)其突出的特點(diǎn)之一是它的連續(xù)性和穩(wěn)定性，始終保持穩(wěn)中有變的原則。練習(xí)的訓(xùn)練量還是不足，由于生源問(wèn)題，基礎(chǔ)差的學(xué)生多，教學(xué)進(jìn)度雖然不滯后，但是要做到段段清，節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)就顯有點(diǎn)吃力。人的心理和行為受各種環(huán)境因素的影響，對(duì)大多數(shù)高三學(xué)生來(lái)說(shuō)影響最大的恐怕就是升學(xué)壓力和競(jìng)爭(zhēng)壓力了，如果處理不好就可能帶來(lái)消極影響，這對(duì)復(fù)習(xí)是極為不利的。正確對(duì)待考試。因此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要?；仡^看一看，停下來(lái)想一想，我們的復(fù)習(xí)有沒(méi)有實(shí)效，知識(shí)和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力是否得到了提高。系統(tǒng)復(fù)習(xí)，自始至終都應(yīng)以教材為本，注意知識(shí)的全面性、重點(diǎn)性、精確性、聯(lián)系性和應(yīng)用性。這一點(diǎn)不僅在教材中有所體現(xiàn)，而且在近幾年的高考試題中也有充分的體現(xiàn)，如化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活實(shí)際，化學(xué)與新科技、新發(fā)現(xiàn)等相互聯(lián)系的試題有增加的趨勢(shì)。重視基礎(chǔ)和培養(yǎng)能力的關(guān)系。二擺正關(guān)系，抓綱務(wù)本進(jìn)入高三化學(xué)教學(xué)，很容易走進(jìn)總復(fù)習(xí)的怪圈：“迷戀”復(fù)習(xí)資料，陷入“題?！薄Ｅc以往教材、課程標(biāo)準(zhǔn)相比較，現(xiàn)在使用的新版教材發(fā)生了很大的變化，如內(nèi)容的調(diào)整，實(shí)驗(yàn)比重的加大，知識(shí)的傳授過(guò)程滲透了思想和方法，增加了研究性學(xué)習(xí)內(nèi)容、新科技和化學(xué)史等閱讀材料。為了提高高三化學(xué)總復(fù)習(xí)的效果，為此我們?cè)陂_(kāi)學(xué)初對(duì)高三化學(xué)教學(xué)進(jìn)行了詳細(xì)的計(jì)劃，注重教學(xué)過(guò)程的把握，根據(jù)高三各個(gè)不同時(shí)期使用不同的教學(xué)策略和訓(xùn)練方式。后進(jìn)生通常存在很多知識(shí)斷層，這些都是后進(jìn)生轉(zhuǎn)化過(guò)程中的拌腳石，在做好后進(jìn)生的轉(zhuǎn)化工作時(shí)，要特別注意給他們補(bǔ)課，把他們以前學(xué)習(xí)的知識(shí)斷層補(bǔ)充完整，這樣，他們就會(huì)學(xué)得輕松，進(jìn)步也快，興趣和求知欲也會(huì)隨之增加。對(duì)后進(jìn)生的輔導(dǎo)，并不限于學(xué)習(xí)知識(shí)性的輔導(dǎo)，更重要的是學(xué)習(xí)思想的輔導(dǎo)，要提高后進(jìn)生的成績(jī)，首先要解決他們心結(jié)，讓他們意識(shí)到學(xué)習(xí)的重要性和必要性，使之對(duì)學(xué)習(xí)萌發(fā)興趣。在教學(xué)上，有疑必問(wèn)。立足現(xiàn)在，放眼未來(lái)，為使今后的工作取得更大的進(jìn)步，現(xiàn)對(duì)本學(xué)期教學(xué)工作作出總結(jié)，希望能發(fā)揚(yáng)優(yōu)點(diǎn)，克服不足，總結(jié)檢驗(yàn)教訓(xùn)，繼往開(kāi)來(lái)，以促進(jìn)教訓(xùn)工作更上一層樓。（3），V（CO2）=（247。設(shè)：變成Ca（OH）2的CaO質(zhì)量為x1，變?yōu)镃aCO3的CaO質(zhì)量為x2。（1）原混合物至少由______種物質(zhì)組成。①____；②____；③____；④____；⑤____；⑥____；⑦_(dá)___；⑧____。求原合金中鈉的質(zhì)量。同學(xué)爭(zhēng)先搶答：題目給出4個(gè)數(shù)據(jù)，共有6種組合形式，即①W和 W（H2O），②W和W（Cu），③W和V（H2），④W（H2O）和W（Cu），⑤W（H2O）和W（H2），⑥W（Cu）和V（H2）。（2）從上述組合中選寫一個(gè)含W的求x的計(jì)算式：x=______。（5）在晶體中，1010m的正方形的對(duì)角線位置，應(yīng)用勾股定理求得鐵元素的離子間最短距離為：拓展:如圖615，某含有A、B、C三元素晶體的晶胞（前后面心上的未畫出），處于頂點(diǎn)處的微粒為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞有1/8個(gè)；處于面心的微粒為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞有1/2個(gè)；處于體心的微粒，則完全屬于該晶胞。（4）與某個(gè)Fe2+（或Fe3+）距離最近且等距的O2子所圍成的空間幾何形狀為_(kāi)___。1）100％ =％解法二：因?yàn)?CH4→C2H4 2CH4→C2H6 由于消耗了20％的CH4，所以生成的C2Hy是原CH4體積的10％，反應(yīng)后，CH4體積分?jǐn)?shù)=247。取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體。24g/mol）b=①當(dāng)b＜，鹽酸不足。缺少的數(shù)據(jù)是______； 計(jì)算式為m=______。由圖中折線所對(duì)應(yīng)的縱、橫坐標(biāo)可知，對(duì)于100mLNaOH溶液而言，隨著銨鹽加入量的增加，放出的NH3的體積也增大；但是，NH3的體積不再變化。在溶液中溶解的H2S物質(zhì)的量為： mol/L=，所以收集到H2S氣體的物質(zhì)的量為： mol=（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為： （2）生成Fe2+，其濃度為： 247。分析；此題是常規(guī)計(jì)算題，要求計(jì)算時(shí)概念清楚，思維嚴(yán)密。設(shè)：合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y。注重考查應(yīng)用各方面知識(shí)，進(jìn)行分析、推理和判斷的能力。設(shè)：未溶固體與不溶固體共為x。求：（1）m，n的值是多少？（2）75℃溶液是否飽和？（3）若要在ng水中恰好溶解mgKNO3即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？此題綜合考查有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算。重點(diǎn)、難點(diǎn)抓住關(guān)鍵題示，找準(zhǔn)突破口形成解題思路；培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)密性，力爭(zhēng)思維求異，解法求優(yōu)。答案1．（1） g混合物中 n（碳酸鹽）=按上圖分析堿金屬碳酸鹽中：設(shè)堿金屬兩種鹽中堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x和y，則：（2x+60）+（y+61）=，得：3x+y=156；經(jīng)討論得出x=y=39符合題意，因此兩堿金屬碳酸鹽為：K2CO3（ mol）、KHCO3（ mol）（2）堿土金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量為：n=n（碳酸鹽）n（K2CO3）n（KHCO3）= 該碳酸鹽的摩爾質(zhì)量：（g/mol）：16/100=（mol）所以該鹽為堿式鹽，設(shè)為Z2（OH）2CO3有：2Z+172+60=142得Z=24（Mg）所以堿土金屬碳酸鹽為：Mg2（OH）2CO3 2．2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O提示：?jiǎn)枺?）按反應(yīng)2H2S+3O2=2SO2+2H2O計(jì)算；問(wèn)（2）按反應(yīng)2H2S+O2=2S+2H2O計(jì)算，由于產(chǎn)物水的相對(duì)分子質(zhì)量小于兩反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量，硫是固體；問(wèn)（3）介于（1）和（2）之間，按照兩個(gè)化學(xué)方程式關(guān)系列出關(guān)系式計(jì)算。將氣體經(jīng)CaO吸收，（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。假定空氣中N2和O2的體積比為4∶1，其它成分可忽略。放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的原混合物加水?dāng)嚢?。?）若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol（A為合理數(shù)值），其它條件不變時(shí)，求沉淀中同時(shí)有Fe(OH)Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x的式子表示）。解答：（1）、（2）、（3）部分。當(dāng)y=A時(shí)，y=A（34x）=A x=*【例題4】 1，3丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測(cè)定）。（2）當(dāng)混合氣體的體積（AL）為55L時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的值。2