第1章原子結(jié)構(gòu)與鍵合教案(已修改)
2025-10-20 01:11 本頁面
【正文】 第一篇：第1章 原子結(jié)構(gòu)與鍵合教案第二篇：《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》教案第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【教學(xué)目標(biāo)】理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布；【教學(xué)重難點】解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布；【教師具備】多媒體【教學(xué)方法】引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)【教學(xué)過程】【知識回顧】原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?2同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?3比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）【聯(lián)想質(zhì)疑】為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？【引入新】通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布?！景鍟恳弧⒒鶓B(tài)原子的核外電子排布【交流與討論】（幻燈片展示）【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2p、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．【板書】1能量最低原則【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動?！揪毩?xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍??！緦W(xué)生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4fspdfg6s【講解】但從實驗中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s…………大家可以看圖122。【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→s→4d→p→6s→4f→d→6p→7s……【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案。事實確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子?！景鍟?泡利不相容原理【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反【交流研討】：最外層的p能級上有三個規(guī)道可能寫出的基態(tài)原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第
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