【正文】 20212021 學(xué)年江蘇省無(wú)錫市江陰市四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷 一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，共 10小題，每小題 3分，共 30分） 1．下列哪位科學(xué)家根據(jù) a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型（ ） A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾 2．下面的排序不正確的是（ ） A．晶體熔點(diǎn)由低到高： CF4＜ CCl4＜ CBr4＜ CI4 B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 C．熔點(diǎn)由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（ ） A． CH4與 C2H4 B． BF3與 NH3 C． BeCl2與 SCl2 D． H2O與 H2S 4．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． BF3 B． NCl3 C． PCl5 D． CHCl3 5．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（ ） A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3 6．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他 3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中 7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（ ） A． 10個(gè) B． 18個(gè) C． 24個(gè) D． 14個(gè) 7．下列物質(zhì)的分子中既有 σ 鍵，又有 π 鍵的是（ ） A． HCl B． H2O C． H2O2 D． C2H2 8．下列粒子屬等電子體的是（ ） A． NO和 O2 B． CH4和 NH4+ C． N2H4和 H2O2 D． HCl和 H2O 9．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） A． CO H2S B． C2H CH4 C． Cl C2H2 D． NH HCl 10．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 ﹣ 1072073 ﹣ 571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ） A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶體 C．同 族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體 二、不定項(xiàng)選擇題 11．下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是（ ） A． 1s2與 2s2的元素 B． M層上有兩個(gè)電子與 N層上有兩個(gè)電子的元素 C． 2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與 3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素 D． L層上有一個(gè)空軌道和 M層的 p軌道上有一個(gè)空軌道的元素 12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ） A．熱穩(wěn)定性： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI B．微粒 半徑： K+＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ C．酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2SiO3 D．熔點(diǎn)： Li＜ Na＜ K＜ Rb 13．下列推論正確的（ ） A． SiH4的沸點(diǎn)高于 CH4，可推測(cè) pH3的沸點(diǎn)高于 NH3 B． NH4+為正四面體，可推測(cè)出 PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu) C． CO2晶體是分子晶體，可推測(cè) SiO2晶體也是分子晶體 D． C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè) C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 14． A元素的陽(yáng)離子與 B元素的陰離子具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述： ① 原子半徑 A＜ B； ② 離子半徑 A＞ B； ③ 原子序數(shù) A＞ B； ④ 原子最外層電子數(shù) A＜ B； ⑤A 的正價(jià)與 B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等； ⑥A 的電負(fù)性小于 B的電負(fù)性； ⑦A 的第一電離能大于 B的第一電離能．其中正確的組合是（ ） A． ③④⑥ B． ①②⑦ C． ③⑤ D． ③④⑤⑥⑦ 15．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 6個(gè)碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個(gè) Na+周?chē)嚯x相等且最近的 Na+共有 6個(gè) C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積 D．干冰晶體中，每個(gè) CO2分子周?chē)嚯x相等且最近的 CO2分子共有 12個(gè) 16．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯（ B3N3H6）有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A． B3N3H6分子各原子均在同一平面上 B． B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子 C． B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D． B3N3H6的二氯取代物有三種 二、填空題（共 66分） 17．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素． （ 1）上表所列元素中，原子最外層只有 2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)） ； 元素 j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ，元素 i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ． （ 2）比較 d、 i的氫化物， d的熔沸點(diǎn)較高，原因是 （ 3） g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，元素 c在周期表的位置 （ 4）已知與 f在同一周期 的元素 R位于第 p主族，以下可用 p的代數(shù)式表示：則 R的原子序數(shù)為 ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為 ． （ 5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫(xiě)出 m原子的核外電子排布式 ． 18．有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20．其中 C、 E是金屬元素； A和 E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?ns1． B和 D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ． （ 2） B、 C、 D、 E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） ． （ 3）元素 B與 D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 ， C與 E的第一電離能的大小關(guān)系是 ．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示） （ 4）用軌道表示式表示 D元素原子的價(jià)電子排布 ． （ 5）寫(xiě)出 A和 B按原子個(gè)數(shù)比 1： 1形成的化合物的電子式 ． （ 6）用電子式表示 D和 E形成離子化合物的形成過(guò)程 ． 19．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO↑ ， CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH 2CN+Ca（ OH） 2， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素 [CO（ NH2） 2]，尿素合成三聚氰胺． （ 1）寫(xiě)出與 Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為 內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： ． （ 2） CaCN2中陰離子為 CN22﹣ ，與 CN22﹣ 互為等電子體的分子有 N2O和 （填化學(xué)式），由此可以推知 CN22﹣ 的空間構(gòu)型為 ． （ 3）尿素分子中 C原子采取 雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ． 20．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用． （ 1）指出鋅在周期表中的位置：第 周期第 族，屬于 區(qū)． （ 2）葡萄糖酸鋅 [CH2OH（ CHOH） 4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫(xiě)出 Zn2+基態(tài)電子排布式 ；葡萄糖分子 [CH2OHCHOH（ CHOH） 3CHO]中碳原子雜化方式有 ． （ 3） Zn2+能與 NH3形成配離子 [Zn（ NH3） 4]2+．配位體 NH3分子中心原子的 雜化方式是 ，屬于 （填 “ 極性分子 ” 或 “ 非極性分子 ” ）；在 [Zn（ NH3）4]2+中， Zn2+位于正四面體中心， N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖中用箭頭表示出 [Zn（ NH3）4]2+中 Zn2+與 N之間的化學(xué)鍵． 21．原子序數(shù)小于 36的 X、 Y、 Z、 W、 J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其 中 X元素原子半徑是所有元素中最小的， Y元素核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同， W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3倍， J元素原子序數(shù)為 24（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）． （ 1） Y、 Z、 W的第一電離能由小到大的順序?yàn)? （ 2） J元素原子的外圍電子排布為 （ 3） Y2X2分子中 Y原子軌道的雜化類(lèi)型為 （ 4） Y與 W形成的一種 YW分子，與該分子互為等電子體的分子和陰離子為 （各寫(xiě)一種） （ 5） JCl3能與 Z、 W的氫化物形成配位數(shù)為 6的配合物，且相應(yīng)配體的物質(zhì)的量之比為 2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為： ． 22．有 A、 B、 C、 D四種元素，其中 A元素和 B元素的原子都有 1個(gè)未成對(duì)電子， A+比 B﹣ 少一個(gè)電子層， B原子得一個(gè)電子后 3p軌道全滿； C原子的 p軌道中有 3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大； D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為 4，其最高價(jià)氧化物中含 D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)． R是由 A、 D兩元素形成的離子化合物，其中 A與 D離子數(shù)之比為 2： 1．請(qǐng)回答 下列問(wèn)題： （ 1） A單質(zhì)、 B單質(zhì)、化合物 R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械? （填序號(hào)） ①A 單質(zhì)＞ B單質(zhì)＞ R； ②R ＞ A單質(zhì)＞ B單質(zhì)； ③B 單質(zhì)＞ R＞ A單質(zhì)； ④A 單質(zhì)＞ R＞ B單質(zhì)． （ 2）在 CB3分子中 C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型為 ． （ 3）寫(xiě)出 D原子的核外電子排布式 ， C的氫化物比 D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 ． （ 4）如圖是 D和 Fe形成的晶體 FeD2最小單元 “ 晶胞 ” ， FeD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為 ， FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ． 20212021學(xué)年江蘇省無(wú)錫市江陰市四校聯(lián)考高二（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，共 10小題，每小題 3分，共 30分） 1．下列哪位科學(xué)家根據(jù) a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型（ ） A．道爾頓 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾