【正文】 【考點(diǎn) 】 化學(xué)史． 【專題】 化學(xué)應(yīng)用． 【分析】 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模型的演變可知： （ 1） 19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體； （ 2） 1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子． 1904年提出 “ 葡萄干面包式 ” 的原子結(jié)構(gòu)模型； （ 3） 1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型； （ 4） 1913年丹麥物理學(xué)家波爾（盧瑟福的學(xué)生）引入量子論觀點(diǎn)，提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型； （ 5）奧地利物理學(xué)家薛定諤提出 電子云模型（幾率說）． 【解答】 解： A．道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故 A錯(cuò)誤； B．盧瑟福（湯姆生的學(xué)生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故 B正確； C．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出 “ 葡萄干面包式 ” 的原子結(jié)構(gòu)模型，故 C錯(cuò)誤； D．波爾提出了量子論，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查了化學(xué)史，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累． 2．下面的排序不正確的是（ ） A．晶體熔點(diǎn)由低到高： CF4＜ CCl4＜ CBr4＜ CI4 B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪?體硅 C．熔點(diǎn)由高到低： Na＞ Mg＞ Al D．晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI 【考點(diǎn)】 晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大； B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大； C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大； D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大． 【解答】 解： A．分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則晶體熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)镃F4＜ CCl4＜ CBr4＜ CI4，故 A正確； B．鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，鍵長(zhǎng) C﹣ C＜ C﹣ Si＜ Si﹣ Si，則硬度由大到小為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故 B正確； C．金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為 Al＞ Mg＞ Na，故 C錯(cuò)誤； D．離子半徑越小、離子鍵越強(qiáng)，則晶格能越大， F、 Cl、 Br、 I的離子半徑在增大，則晶格能由大到?。?NaF＞ NaCl＞ NaBr＞ NaI，故 D正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查晶體熔沸點(diǎn)的比較，明確晶體類型及不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較方法 是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng) C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等． 3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ） A． CH4與 C2H4 B． BF3與 NH3 C． BeCl2與 SCl2 D． H2O與 H2S 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類型判斷． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù) =σ 鍵個(gè)數(shù) +孤電子對(duì)個(gè)數(shù)， σ 鍵個(gè)數(shù) =配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù) = （ a﹣ xb）， a指中心原 子價(jià)電子個(gè)數(shù)， x指配原子個(gè)數(shù)， b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù) n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng) n=2， sp 雜化； n=3， sp2雜化； n=4， sp3雜化． 【解答】 解： A． CH4中 C原子雜化軌道數(shù)為 （ 4+4） =4，采取 sp3雜化方式， C2H4中 C形成 3個(gè) σ 鍵，無孤電子對(duì)，為 sp2雜化，中心原子雜化軌道的類型不相同，故 A錯(cuò)誤； B． NH3中 N原子雜化軌道數(shù)為 （ 5+3） =4，采取 sp3雜化方式， BF3中 B原子雜化軌道數(shù)為 （ 3+3） =3，采取 sp2雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，故 B錯(cuò)誤； C． BeCl2中 Be原子雜化軌道數(shù) （ 2+2） =2，采取 sp雜化方式， SCl2中 S原子雜化軌道數(shù)為 （ 6+2） =4，采取 sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不同，故 C錯(cuò)誤； D． H2O中 O原子雜化軌道數(shù)為 （ 6+2） =4，采取 sp3雜化方式， H2S中 S原子雜化軌道數(shù)為 （ 6+2） =4，采取 sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型相同，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵． 4．下列分子中，所有原子都滿足最外層為 8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A． BF3 B． NCl3 C． PCl5 D． CHCl3 【考點(diǎn)】 原子核外電子排布． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 對(duì)于 ABn型共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值 +元素原子的最外層電子層 =8，則該元素原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷． 【解答】 解： A、 BF3中 B元素化合價(jià)為 +3， B原子最外層電子數(shù)為 3，所以 3+3=6， B原子不滿足 8電子結(jié)構(gòu)； F元素化合價(jià)為﹣ 1， F原子最外層電子數(shù)為 7，所以 1+7=8， F原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故 A錯(cuò)誤； B、 NCl3中 N元素化合價(jià)為 +3， N原子最外層電子數(shù)為 5，所以 3+5=8， N原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)； Cl元素化合價(jià) 為﹣ 1， Cl原子最外層電子數(shù)為 7，所以 1+7=8， Cl原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故 B正確； C、 PCl5中 P元素化合價(jià)為 +5， P原子最外層電子數(shù)為 5，所以 5+5=10， P原子不滿足 8電子結(jié)構(gòu)； Cl元素化合價(jià)為﹣ 1， Cl原子最外層電子數(shù)為 7，所以 1+7=8， Cl原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故 C錯(cuò)誤； D、 CHCl3中含有氫原子， H不可能滿足最外層 8電子結(jié)構(gòu)，故 D錯(cuò)誤． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查 8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價(jià)絕對(duì)值 +元素原子的最外層電子層 =8，則該元素原子滿足 8電子結(jié)構(gòu) 是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合． 5．鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（ ） A． BaTi8O12 B． BaTi4O6 C． BaTi2O4 D． BaTiO3 【考點(diǎn)】 晶胞的計(jì)算． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 根據(jù)均攤法可以進(jìn)行計(jì)算出晶胞中含有各種原子的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式，據(jù)此答題． 【解答】 解：由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖 可知， Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞； Ti處于立方體的 8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè) Ti有 屬于該晶胞； O處于立方體的 12 條棱的中點(diǎn)，每個(gè) O有 屬于該晶胞．即晶體中 N（ Ba）： N（ Ti）： N（ O） =1：（ 8 ）：（ 12 ） =1： 1： 3，所以化學(xué)式為： BaTiO3， 故選： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主 要就考查了均攤法算晶胞的組成，難度不大，解題關(guān)鍵是要看清晶胞在有關(guān)原子所在的位置． 6．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他 3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中 7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是（ ） A． 10個(gè) B． 18個(gè) C． 24個(gè) D． 14個(gè) 【考點(diǎn)】 晶胞的計(jì)算． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 利用均攤法計(jì)算每個(gè)六元環(huán)利用的碳原子個(gè)數(shù)，從而計(jì)算 7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù) ． 【解答】 解：根據(jù)圖片知，每個(gè)碳原子被 3個(gè)六元環(huán)占有，利用均攤法知，每個(gè)六元環(huán)含有碳原子個(gè)數(shù) = =14， 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了晶胞的計(jì)算，利用均攤法進(jìn)行分析解答，難度不大． 7．下列物質(zhì)的分子中既有 σ 鍵，又有 π 鍵的是（ ） A． HCl B． H2O C． H2O2 D． C2H2 【考點(diǎn)】 共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 共價(jià)單鍵為 σ 鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是 σ 鍵一個(gè) 是 π 鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是 σ 鍵兩個(gè)是 π 鍵，根據(jù)存在的化學(xué)鍵判斷． 【解答】 解： A． HCl的結(jié)構(gòu)式為 H﹣ Cl，所以只存在 σ 鍵，故 A錯(cuò)誤； B． H2O的結(jié)構(gòu)式為 H﹣ O﹣ H，所以只存在 σ 鍵，故 B錯(cuò)誤； C． H2O2的結(jié)構(gòu)為 H﹣ O﹣ O﹣ H，只含有單鍵，所以只含有 σ 鍵，故 C錯(cuò)誤； D． C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵，所以含有 σ 鍵和π 鍵，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)確定存在的共價(jià)鍵類型，熟悉分子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵， 題目難度不大． 8．下列粒子屬等電子體的是（ ） A． NO和 O2 B． CH4和 NH4+ C． N2H4和 H2O2 D． HCl和 H2O 【考點(diǎn)】 “ 等電子原理 ” 的應(yīng)用． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 等電子體指兩個(gè)或兩個(gè)以上的分子或離子，它們的原子數(shù)目相同，價(jià)電子數(shù)目也相同，常具有相似的電子結(jié)構(gòu)，相似的幾何構(gòu)型，而且有時(shí)在性質(zhì)上也有許多相似之處，據(jù)此解答即可． 【解答】 解： A． NO和 O2中都含有 2個(gè)原子，但是前者含有 13個(gè)電子，后者含有 16個(gè)電子，二者含有的電子數(shù) 不相同，不屬于等電子體，故 A錯(cuò)誤； B． CH4和 NH4+的原子個(gè)數(shù)都為 5；價(jià)電子數(shù)：前者碳為 4，氫為 1，共為 8，后者氮為 5，氫為 1，共為 8，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故 B正確； C． N2H4和 H2O2的原子個(gè)數(shù)分別為 4；價(jià)電子數(shù)：前者 H為 N為 7，共為 16，后者氫為1，氧為 6，共為 14，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故 C錯(cuò)誤； D． H2O和 HCl的原子個(gè)數(shù)分別為 2；價(jià)電子數(shù)：前者氫為 1，氧為 6，共為 10，后者氯為7，共為 8，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都不相等，不屬于等電 子體，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了等電子體的判斷，題目難度不大，明確等電子體的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力． 9．下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ） A． CO H2S B． C2H CH4 C． Cl C2H2 D． NH HCl 【考點(diǎn)】 極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子． 【專題】 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 【分析】 非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵 ；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定． A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子； B、 C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分子， CH4 中含有極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷重心重疊，為非極性分