滬科版高一化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試(已修改)
2025-12-12 03:30 本頁面
【正文】 上海交通大學(xué)附屬中學(xué) 20212021 學(xué)年度第 二 學(xué)期 高 一 化學(xué)期 終 試卷 （滿分 100 分， 90 分鐘完成。答案一律寫在答題紙上。） 命題： 李國麗 審核：陳曉芬 原子量： H1， O16， C12， Na23， Fe56， Cu64， Ba137， S32 一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案） 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是： A． Cl2 B． NaNO3 C． SO2 D．硫酸溶液 區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是： A． 在水中的溶解度 B． 溶液的導(dǎo)電能力 C． 在水中的電離程度 D． 化學(xué)鍵的類型 下列 屬 于氮的固定的是 ： A． N2和 H2在 Pt作用下反應(yīng)生成 NH3 B． NH4Cl和 Ca(OH)2反應(yīng)生成 NH3 C． NO2和水制硝酸 D． 由 NH3制氮肥 在 25℃ 水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是 ： A． KI B．濃氨水 C．冰醋酸 D．熱水 下列 反應(yīng)既利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又利用了濃硫酸的酸性 的是： A． 碳與濃硫酸加熱 B． 濃硫酸與 NaCl固體加熱 C． 濃硫酸中加入銅片 D． 蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑 在 2L密閉容器中 ， 發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時(shí)加入的 A和 B 都是 4mol，在前 10s 內(nèi) A的平均速率為 (L s)，則 10s 時(shí)容器內(nèi) B 的物質(zhì)的量為： A． B． C． D． 有一可逆反應(yīng)為 A(g) B(g)，下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到平衡的是： A． c(A)=c(B) B． 壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 C． A與 B 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 D． A的消耗速率等于 B 的生成速率 25℃時(shí)，在濃度均為 1mol/L 的 (NH4)2SO (NH4)2CO (NH4)2Fe(SO4)2，三種溶液，若測(cè)得其中 [NH4+]分別為 a、 b、 c(單位： mol/L)，則下列判斷正確的是 A． a=b=c B． cab C． bac D． acb 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是： A． K+、 Na+、 NO MnO4 B． Mg2+、 Na+、 Cl、 SO42 C． K+、 Cu2+、 Br、 S2 D． NH4+、 Al3+、 I、 NO3 右圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、 d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是： A． a 為負(fù)極， b 為正極 B． c 為陽極， d 為陰極 C． 電解過程中，氯離子濃度不變 D． 電解過程中， c 電極質(zhì)量增加 1 在一定條件下，將 70ml硫化氫氣體和 90ml氧氣混合，點(diǎn)燃并使其反應(yīng)，再恢復(fù)到原來的條件，則生成的 SO2氣體的體積為 ： A． 70mL B． 60mL C． 50mL D． 55mL 1 使用單質(zhì)銅制取 硝酸銅，最適宜的方法是： A． Cu+稀 HNO3 B． Cu ??? ?? ?空氣、 CuO ?? ?? 硝酸 Cu(NO3)2 C． Cu+濃 HNO3 D． Cu ? ?? 2Cl CuCl2 ?? ?? 3AgNO Cu(NO3)2 1 可逆反應(yīng) aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后 ， t0時(shí)改變某一外界條件化學(xué)反應(yīng)速率 (v)一時(shí)間 (t)圖象如右 圖。則下列說法中正確的是 ： A．若 a＋ b＝ c，則 t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) B．若 a＋ b＝ c，則 t0時(shí)只能是加入了催化劑 C．若 a＋ b≠c，則 t0時(shí)只能是加入了催化劑 D．若 a＋ b≠c，則 t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng) 1下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者的大是： A．純水 100℃ 和 25℃ 的 pH 值 B． Na2CO3溶液中 HCO3和 OH數(shù)目 C． +數(shù)目 D．同溫下 pH=11 的 KOH 與 pH=3 的 CH3COOH 溶液中由水電離出的 OH離子濃度 1 在工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q， 下列敘述中 ，不正確的是 ： A．礦石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接觸面使反應(yīng)速率加快 B． 接觸室中采用常壓的主要原因是常壓下 SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高 C．沸騰爐中出來的混合氣需要洗滌，目的是防止催化劑中毒 D． 接觸室采用 450℃ 的溫度是使催化劑活性最佳，提高平衡混和氣中 SO3的含量 1 實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置 (啟普發(fā)生器 )制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是： A．將
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