元素周期律第三課時(shí)課件(已修改)
2024-12-07 02:46 本頁面
【正文】 第二節(jié) 元素周期律 第三課時(shí) ? 判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn) ?① 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易 ?②元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物） —— 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 ?③相互置換 ? 判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn) ?① 單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易 ?②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 ?③相互置換 中位置的關(guān)系 (1)同周期元素 同周期 ， 電子層數(shù)相同 ， 質(zhì)子數(shù)越 多 （ 即原子序數(shù)越大 ） ,原子半徑越 小 ,核對(duì)電子的引力越 強(qiáng) ,原子失電子能力越 弱 ,得電子能力越 強(qiáng) ,金屬性越 弱 、 非金屬性越 強(qiáng) 。 同周期中：從左到右 ,金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強(qiáng) 請(qǐng)分析 11好到 18號(hào)元素，金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。 三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl
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