蘇教版化學選修4溶液的酸堿性3(已修改)
2024-12-03 23:41 本頁面
【正文】 專題三 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 【 交流與討論 】 ： 分別計算 25℃ 時 、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中的 [H+]和 [OH].并根據(jù)計算結果討論溶液的酸堿性與 [H+]和 [OH]的關系 . 由于增大了 OH濃 度 ,平衡逆向移動 ,從而使溶液中的 H+濃度減小 ,結果 OH濃度大于 H+濃度 . 由于增大了 H+濃度 ,水的電離平衡逆向移動 ,從而使溶液中的 OH濃度減小，結果 H+濃度大于 OH濃度 . 酸性溶液中： 堿性溶液中： 中性溶液中： H+和 OH只由水電離產(chǎn)生 ,因此濃度是相等的 . 在酸性、堿性、中性溶液中， H+和 OH是共存的，只是 H+和 OH濃度的相對大小不同 . 一、溶液的酸堿性 . [H+]和 [OH]的關系 . 一般規(guī)律 25℃( 常溫情況下 ) 中性溶液 酸性溶液 堿性溶液 [H+] = [OH] [H+] = [OH] = 10－ 7mol/L [H+] [OH] [H+] 10－ 7mol/L [OH] 10－ 7mol/L [H+] [OH] [H+] 10－ 7mol/L [OH] 10－ 7mol/L 已知： KW100℃ =： (1)在 100℃ 時，純水中 [H+]為多少？ 【 交流與討論 】 ： (2)[H+] ＞ 1 10— 7mol/L是否說明 100℃ 時純水溶液呈酸性？ [H+]=106mol/L [H+] ＞ 1 10— 6mol/L時溶液呈酸性 . (3)100℃ 時， c(H+) = 1 10— 7mol/L溶液呈酸性還是堿性？ 堿性 不能用 [H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過 [H+] 和 [OH]兩者相對大小比較來判斷！ pH . 閱讀課本回答下列問題： (1).為什么要引入 pH？ (2).溶液的 pH是如何定義的？ (3).溶液的酸堿性與 pH有什么關系？ (4).任意 c(H+)或 c(OH)濃度的溶液用 PH表示溶液的
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