魯科版化學(xué)必修2化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)ppt復(fù)習(xí)課件(已修改)
2024-12-03 22:52 本頁(yè)面
【正文】 復(fù)習(xí)課 基礎(chǔ)梳理 一、要點(diǎn)聚焦 1 ． 化學(xué)鍵與物質(zhì)的構(gòu)成 ( 1) 根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型的不同，把含有離子鍵的化合物稱(chēng)為 ，如 Na Cl 、 K OH 、 Ca O 、M gSO4等 。 把 只 含 有 共 價(jià) 鍵 的 化 合 物 稱(chēng)為 ，如 HCl 、 H2O 、 NH CH CO2等。 ( 2) 離子化合物中，除含離子鍵外，還可以含有共 價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含 。 離子化合物 共價(jià)化合物 共價(jià)鍵 (3)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成之間的關(guān)系 2．物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系 3．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 吸收 放出 二、重點(diǎn)精析 1 ． 化學(xué)鍵類(lèi)型與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系 (1) 離子化合物中有陽(yáng)、陰離子，故一定存在離子鍵，有的離子化合物中還存在共價(jià)鍵 ( 如 NaOH) 。 (2) 共價(jià)化合物中無(wú)離子，一定不存在離子鍵，但一定存在 。 (3) 單質(zhì)的分子中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體。 (4) 確定一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的辦法：檢驗(yàn)熔融的化合物是否導(dǎo)電。若導(dǎo)電，則含離子鍵，是離子化合物；若不導(dǎo)電，則不含離子鍵，是共價(jià)化合物。 共價(jià)鍵 例 1 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A ．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 B ．單質(zhì)分子中一定存在化學(xué)鍵 C ．只由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物 D ． MgCl 2 既含離子鍵，又含共價(jià)鍵 解析 A 項(xiàng)，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，如Na 2 O 2 ； B 項(xiàng)，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學(xué)鍵； C 項(xiàng)， NH 4 NO 3 是離子化合物，其中的組成元素全是非金屬元素； D 項(xiàng)， MgCl 2 中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵。 C 2 ． 物質(zhì)中原子的結(jié)構(gòu)關(guān)系探究 元素原子 ( 或離子 ) 在形成化學(xué)鍵時(shí)，總是向著使各原子的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)進(jìn)行，從而降低體系總能量，形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。一般情況下，對(duì)氫原子來(lái)說(shuō)最外層達(dá)到 個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)活潑金屬元素原子來(lái)說(shuō)，由于在反應(yīng)中失去最外層電子，使得次外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；對(duì)于大多數(shù)非金屬元素原子來(lái)說(shuō)，可以獲得電子使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 2 例 2 下列分子中，所有原子的最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)的是 ( ) A ． H 2 S B ． PCl 3 C ． PCl 5 D ． AlC l 3 解析 A 項(xiàng)中 H 原子最外層均為 1 ＋ 1 ＝ 2 個(gè)電子；
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