魯科版化學必修2化學鍵與化學反應ppt復習課件(已修改)
2024-12-03 22:52 本頁面
【正文】 復習課 基礎梳理 一、要點聚焦 1 ． 化學鍵與物質(zhì)的構成 ( 1) 根據(jù)化合物中所含化學鍵類型的不同，把含有離子鍵的化合物稱為 ，如 Na Cl 、 K OH 、 Ca O 、M gSO4等 。 把 只 含 有 共 價 鍵 的 化 合 物 稱為 ，如 HCl 、 H2O 、 NH CH CO2等。 ( 2) 離子化合物中，除含離子鍵外，還可以含有共 價鍵，共價化合物中只含 。 離子化合物 共價化合物 共價鍵 (3)化學鍵與物質(zhì)構成之間的關系 2．物質(zhì)變化與化學鍵的關系 3．化學鍵與化學反應中的能量變化 吸收 放出 二、重點精析 1 ． 化學鍵類型與物質(zhì)類型的關系 (1) 離子化合物中有陽、陰離子，故一定存在離子鍵，有的離子化合物中還存在共價鍵 ( 如 NaOH) 。 (2) 共價化合物中無離子，一定不存在離子鍵，但一定存在 。 (3) 單質(zhì)的分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體。 (4) 確定一種化合物是離子化合物還是共價化合物的辦法：檢驗熔融的化合物是否導電。若導電，則含離子鍵，是離子化合物；若不導電，則不含離子鍵，是共價化合物。 共價鍵 例 1 下列說法正確的是 ( ) A ．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B ．單質(zhì)分子中一定存在化學鍵 C ．只由非金屬元素組成的化合物可以是離子化合物 D ． MgCl 2 既含離子鍵，又含共價鍵 解析 A 項，離子化合物中可以含有共價鍵，如Na 2 O 2 ； B 項，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學鍵； C 項， NH 4 NO 3 是離子化合物，其中的組成元素全是非金屬元素； D 項， MgCl 2 中只含離子鍵，不含共價鍵。 C 2 ． 物質(zhì)中原子的結(jié)構關系探究 元素原子 ( 或離子 ) 在形成化學鍵時，總是向著使各原子的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構的趨勢進行，從而降低體系總能量，形成穩(wěn)定的化學鍵。一般情況下，對氫原子來說最外層達到 個電子即達穩(wěn)定結(jié)構；對活潑金屬元素原子來說，由于在反應中失去最外層電子，使得次外層達到穩(wěn)定結(jié)構；對于大多數(shù)非金屬元素原子來說，可以獲得電子使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構。 2 例 2 下列分子中，所有原子的最外層均為 8 電子結(jié)構的是 ( ) A ． H 2 S B ． PCl 3 C ． PCl 5 D ． AlC l 3 解析 A 項中 H 原子最外層均為 1 ＋ 1 ＝ 2 個電子；
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