【正文】 析 碘升華是物理變化，未破壞化學鍵， A 對； B 項發(fā)生了反應： CaO ＋ H 2 O == = Ca(OH) 2 ； C 項不但有舊化學鍵被破壞，還有新化學鍵形成； D 項聞到氣味是由于發(fā)生了化學變化： NH 4 HCO 3 == = NH 3 ↑ ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 。 解析 此類題目主要考查共價鍵、離子鍵等典型概念及它們之間的區(qū)別。 B 7 ．有下面物質： ① HC l ； ② CO2； ③ H2O ； ④ H2； ⑤ N a OH ；⑥ Cl2； ⑦ N a F ； ⑧ CH4； ⑨ C a O ； ⑩ M g C l2； ? Ne ；? 金剛石。 答案 B 3 ．氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在反應中，破壞 1 m o l H — H 鍵消耗的能量為 Q 1 k J ，破壞 1 m o l O = =O鍵消耗的能量為 Q 2 k J ，形成 1 m o l H — O 鍵釋放的能量為 Q 3 k J 。 (3) 單質的分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體。一般情況下，對氫原子來說最外層達到 個電子即達穩(wěn)定結構；對活潑金屬元素原子來說，由于在反應中失去最外層電子，使得次外層達到穩(wěn)定結構；對于大多數(shù)非金屬元素原子來說，可以獲得電子使最外層達到穩(wěn)定結構。故選 A 。對于離子化合物和共價化合物要著重把握以下幾點：兩者的構成微粒不同，構成離子化合物的微粒是陰、陽離子，構成共價化合物的微粒是原子，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵，但共價化合物中只含有共價鍵。 B 6 ．一氧化碳的產(chǎn)生主要是因為煤爐中發(fā)生了以下反應 ：CO2＋ C = = = = =高溫2CO ，試分析下列有關敘述，不正確的是 ( ) A ． C 在 O2充足時，發(fā)生的反應主要是放熱反應 B ．煤燃燒時吹入的氧氣越多爐火越旺 C ． CO2＋ C = = = = =高溫2CO 這一反應屬吸熱反應 D ．煤燃燒時，反應物自身總能量高于生成物總能量，所以放出熱量 解析 氧氣過多會帶走一部分熱量，故 B項不正確。 B 2 ．下列說法正確的是 ( ) A ．分解反應大多數(shù)是釋放能量的反應 B ．氫氧化鉀與硝酸的反應是釋放能量的反應 C ．燃料有足夠的空氣就能充分燃燒 D ．化學反應的過程，都可以看成是 “ 貯存 ” 在物質內部的能量轉化為熱量等而被釋放出來的過程 解析 分解反應大多需提供能量破壞化學鍵，因而多數(shù)