【總結】一、離子鍵1、定義:帶相反電荷的離子之間的相互作用。2、成鍵的粒子:陰、陽離子3、形成條件:活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵4、成鍵作用力:靜電作用(靜電引力和靜電斥力)。5、存在范圍:離子化合物離子鍵的成健微粒是陰、陽離子,什么類型的元素間易形成離子鍵呢?為什么?二.離子化合物1
2024-11-18 10:18
【總結】氯化鈉的合成離子鍵原子結構示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結構用結構示意圖表示氯化鈉的形成過程NaCl化合物NaCl的形成過程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na
【總結】3探索原子構建物質的奧秘原子間的相互作用思考題:為什么元素只有一百多種,卻能形成二千多萬種化合物,原子之間是怎樣結合的?1、能量越低物質越穩(wěn)定,物質越活潑能量越高。2、在鹵素單質X2中,F(xiàn)2最活潑,能量最高;在鹵化氫HX中,HF最穩(wěn)定,能量最低。3、原子達到穩(wěn)定的途徑:通過得失電子、通過電子
2024-11-18 00:08
【總結】離子鍵原子趨向穩(wěn)定的可能途徑金屬原子、非金屬原子離子鍵(NaCl)用電子式表示離子化合物的形成【要點】鈉在氯氣中燃燒氯化鈉物質是由Na+和Cl-構成Na+Cl-電子轉移不穩(wěn)定穩(wěn)定陰陽離子間通過靜電作用所
【總結】第三節(jié)化學鍵第二課時復習提問:2、下列物質中存在離子鍵的是()A。NaClC.HCl1、什么叫離子鍵?使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。A、D活潑金屬與活潑非金屬化合時易形成離子鍵,那么非金屬和非金屬之間相互作用時,原子又是怎樣
2024-11-18 10:19
【總結】定義:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵陰,陽離子。靜電作用成鍵粒子:成鍵方式:離子鍵靜電吸引靜電排斥活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。那么,非金屬元素之間化合時也是一樣嗎?討論共價鍵我少一個電子我也少一個電子
2024-11-18 00:09
【總結】、原子結構和相對原子質量一、原子的構成???原子原子核核外電子???質子中子(每個質子帶一個單位正電荷)(不帶電)(每個電子帶一個單位的負電荷)(+)(-)(+)電性關系:質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)=核電核數(shù)注意:原子一般都是
2024-11-17 06:11
【總結】AtomicStructureandRelativeAtomicMass原子的概念是什么?原子:化學變化中最小的微粒。原子(atom)原子核核外電子質子(proton)中子(neutron)原子構成原子的微粒電子原子核質子中子質量
2024-11-18 00:11
【總結】第一章.打開原子世界的大門相對原子質量一、原子是怎樣構成的?(原子是化學變化中的最小微粒)原子質子帶一個單位的正電荷相對質量為原子核中子質量為×10-27Kg不顯電性質量為×10-27Kg相對質量核外電子帶一個單位負電荷質量為&
2024-11-17 06:12
【總結】第一章打開原子世界的大門原子結構和相對原子質量×10-27Kg×10-27Kg×10-31Kg實際質量1/1836相對質量電荷+1-10原子核半徑小于原子半徑的萬分之一,體積占原子體積的幾千億分之一。原子的質量主要集中在原子核上。原
【總結】原子的構成原子是由位于原子中心的原子核和核外電子構成的。原子很小,原子核更小,它的半徑是原子的萬分之一,它的體積只占原子體積的幾千億分之一原子核是由質子和中子構成的。質子和中子的相對原子質量分別為,均取近似整數(shù)值為1電子的質量很小,僅為質子質量的,原子的質量主要集中在原子核上18361如果忽略電子的質
【總結】《共價鍵》【我思我學】議一議:為什么稀有氣體是單原子分子,而氯氣、氮氣、氧氣、氫氣等是雙原子分子?想一想:共價化合物中元素的化合價如何確定?其與原子結構有何聯(lián)系?議一議:共價鍵的成價條件與離子鍵有何不同?【同步導學】一、評價要點:,了解共價鍵的形成規(guī)律。、結構式表示共價鍵及共價分子,了解共價化合物的概念。二
2024-12-01 03:49
【總結】《離子鍵的形成》教學目標:1、掌握離子鍵的概念。2、掌握離子鍵的形成過程和形成條件。3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。4、培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。5、讓學生掌握由個別到一般的研究問題的方法。教學重點:離子鍵電子式教學難點:離子鍵的概念,用電子式
2024-12-01 03:48
【總結】共價鍵(教案)進才中學馬皎一.教學內容分析本節(jié)內容屬于第三單元《探索原子構建物質的奧秘》的第二部分。本節(jié)涉及的知識主要有共價鍵的定義、共價化合物和共價分子的區(qū)別和共性以及共價分子的電子式。通過相關知識的學習,對化學鍵理論有一個比較完整的認識,對物質的構成有了新的認識和深化。由于化學鍵理論是知道學習中學化學的最主要的理論
2024-11-30 12:17
【總結】《離子鍵》教學目標:1掌握離子鍵的形成過程和形成條件2掌握離子鍵的實質和特征3用電子式表示離子化合物的形成過程重點、難點離子鍵的形成過程實質和特征。教學過程知識回顧1共價鍵的實質和特征2共價鍵的分類和鍵參數(shù)一.離子鍵1.定義_____________________________