蘇教版化學選修6硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素(已修改)
2024-12-03 19:10 本頁面
【正文】 課題 1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 學習目標 實驗過程中產生的現(xiàn)象 。 反應速率的影響因素；了解并認識溫度 、 濃度 、pH等因素對化學反應的影響程度及某些規(guī)律 。 的重要作用，能分析影響一個具體的化學反應的因素，并能設計簡單的實驗加以證實。 課堂互動講練 知能優(yōu)化訓練 課前自主學案 探究整合應用 課題1 課前自主學案 自主學習 一 、 實驗原理 1． 化學反應速率 (1)化學反應速率的概念 化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量 。 ( 2 ) 化學反應速率的表示方法 化學反應速率通常是用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為 v ＝ _ _ _ _ 。式中 Δ c 表示某物質的濃度變化，常用單位為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 Δ t 表示時間變化，常用單位為 s 、 m i n 。 v 表示某一物質的反應速率，常用單位是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、 m o l L－ 1m i n－ 1等。 ΔcΔt mol L － 1 molL－ 1s － 1 一般來說化學反應在反應過程中都不是等速進行的 ， 當其他條件不變時 ， 隨著反應的進行 ， 反應物濃度不斷減小 ， 對應反應物的反應速率每一瞬間都在 _____， 因此某一段時間內的反應速率實際上是這一段時間內的 _____反應速率 。 _________________是影響化學反應速率的決定性因素，因此不同的化學反應，具有不同的反應速率，但由于受其他因素的影響，同一個化學反應在不同的外界條件下可能會有不同的化學反應速率。影響化學反應速率的外界條件有 ____、 _____、_______等。 減小 平均 反應物本身的性質 濃度 溫度 催化劑 2 ．硫代硫酸鈉 ( Na2S2O3) 與酸的反應 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：Na2S2O3＋ H2SO4== = Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S ↓ ＋H2O ， 反 應 的 離 子 方 程 式 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 由于反應生成不溶于水的 S ，使溶液出現(xiàn) _ _ _ _ _現(xiàn)象。根據(jù)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象所需時間的長短，可以判斷化學反應進行的快慢。反應進行得 _ _ _ ，則先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。 S 2 O 2 －3 ＋ 2H ＋ == = S O 2 ↑ ＋ S ↓ ＋ H 2 O 渾濁 快 為了比較溶液中出現(xiàn)渾濁的快慢 ， 可以先在一張白紙上用黑色筆在合適的位置畫上粗細 、 深淺一致的 “ 十 ” 字 ， 襯在反應容器 (錐形瓶 )的底部 。 實驗以 Na2S2O3和 H2SO4兩溶液相混合時開始計時 ， 到溶液出現(xiàn)的渾濁將錐形瓶底部的“ 十 ” 字完全遮蓋時結束 。 通過比較反應所需的時間 ， 可以判斷反應速率的大小 。 思考感悟 在一定溫度下 ， 某濃度的 Na2S2O3溶液與一定量的稀硫酸反應 ， 其反應速率自始至終都保持不變嗎 ？ 為什么 ？ 【提示】 不是，該反應速率時刻在變化。因為當其他條件不變時，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，對應反應物的反應速率在每一時刻也都在減小。 二 、 實驗步驟 1． 探究濃度對反應速率的影響 取兩個 50 mL錐形瓶 ， 編為 2號 。 向 1號錐形瓶中加入 10 mL molL－ 1Na2S2O3溶液 ， 向 2號錐形瓶中加入 5 mL molL－ 1Na2S2O3溶液和 _____蒸餾水 。 另取兩支試管，各加入 10 mL molL－ 1硫酸溶液，然后同時將硫酸溶液分別倒入 2號錐形瓶中，記錄反應所需的時間。 5 mL 2． 探究溫度對反應速率的影響 取一個 50 mL錐形瓶，編為 3號，向其中加入 10 mL molL－ 1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入 10 mL molL－ 1H2SO4溶液，同時放入盛有 _____的燒杯中，片刻后
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