20xx人教版五四化學(xué)八年級(jí)32原子的構(gòu)成ppt課件1(已修改)
2024-12-03 18:29 本頁(yè)面
【正文】 課題 2：原子的構(gòu)成 近代科學(xué)原子論（ 1803年） ? 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子 ——原子構(gòu)成。 ? 原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。 英國(guó)化學(xué)家道爾頓 （ , 1766~1844) 原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 ——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 (1897年 ) 英國(guó)物理學(xué)家 湯姆生 （ ,1856~1940） α粒子散射實(shí)驗(yàn)（ 1909年） ——原子有核 英國(guó)科學(xué)家 盧瑟福 （ ,1871~1937) 行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn) 玻爾原子模型（ 1913年） 丹麥物理學(xué)家玻爾 （ ,1885~1962) 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 一、原子的構(gòu)成 1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個(gè) 質(zhì)子 帶一個(gè)單位 正 電荷 1個(gè) 電子 帶一個(gè)單位 負(fù) 電荷。 中子不帶電 原子核帶正電 原子核所帶的正電荷數(shù)目 叫做 核電荷數(shù) 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 氫 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 鈉 11 12 11 鎂 12 12 12 氯 17 18 17 鐵 26 30 26 觀察表格 ， 思考下列問(wèn)題 所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？ 質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？ 不同種原子之間有哪些區(qū)別？ 原子本身帶電嗎？為什么？ 不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同，但中子數(shù)可能相同。 氫原子的中子數(shù)為 0，因此，不是所有的原子都有中子。 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 原子核和核外電子的電量相等、電性相反，所以原子不帶電 原 子 原 子 核 質(zhì)子： 一個(gè)質(zhì)子帶 一個(gè)單位 的 正電荷 中子： 中子 不帶電 電子： 一個(gè)電子帶 一個(gè)單位 的 負(fù)電荷 原子的構(gòu)成 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 一、下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是（ ） ，呈電中性 D 原子的體積很
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