20xx人教版五四化學(xué)八年級51離子ppt課件4(已修改)
2024-12-03 18:29 本頁面
【正文】 課題 3 離子 ｛ 原子 （不顯電性） 原子核 電子（ ） ｛ 質(zhì)子（ +） 中子（不帶電） 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 我身上的負(fù)電深深吸引 . 漫畫原子世界 我是一個(gè)小小的電子 ,我在原子里 圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動 ,即使空間很大 , 我和我的同伴也總想掙脫原子核的吸引 . 可是原子核這個(gè)小老頭兒很有能耐 , 雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻 由與我數(shù)目一樣多的質(zhì)子和一些中子 構(gòu)成 ,中子不帶電 ,質(zhì)子帶正電 ,正好把 你知道 ,我和我的同伴在原子核外是如何運(yùn)動的碼 ?我們能否掙脫原子核的吸引嗎 ? 原子結(jié)構(gòu)動畫模擬 能量低 的 電子，就在 離核近 的區(qū)域運(yùn)動 。反之， 能量高 的電子就在 離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動 . 核外電子的運(yùn)動有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為 電子層 。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們把這種現(xiàn)象叫做 核外電子排布 。 所以，原子 核外電子是分層排布的 一、核外電子的排布 核外電子是分層排布的（ 又叫分層運(yùn)動 ） 電子層 離核遠(yuǎn)近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 遠(yuǎn) (K) (L) (M) (N) (O) (P) (Q) 排布特點(diǎn) 1：電子在核外是 分層排布 的 （電子在核外是按照能量由低 → 高，由里→ 外分層排布的） 一、核外電子的排布 【 思考 】 能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？ 原子核 核電荷數(shù) 電子層 最外層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布特點(diǎn) 2： 原子的第一層最多排 2個(gè)電子，第二層最多排 8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè)（只有 1層的不超過 2個(gè)電子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ： 核外電子分層排布 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 核電荷數(shù) 原子核 電子層 ？ 該電子層上 的電子數(shù) 最外層電子數(shù) 想一想：每個(gè)原子的電子層上的電子 排布 都一樣嗎？是否有規(guī)律？ 我們用什么方法形象表示 核外電子分層排布的呢？ （以氧原子為例） ？ ？ ？ ⑴ 第一層最多容納 ___個(gè)電子，第二層最多容納 ___個(gè)電子。 2 (2)最外層不超過 個(gè)電子。 8 8 ⑶ 電子 先 排滿能量 的電子層，然后 再 排能量 稍 的電子層。 低 高 【 思考 】 分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？ Na Mg Al 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 5 8 +15 2 6 8 +16 2 7 8 +17 2 8 8 +18 2 3 8 +13 2 4 8 +14 Si P S Cl Ar 2 1 +3 2 2 +4 2 3 +5 2 4 +6 2 5 +7 2 6 +8 2 7 +9 2 8 +10 Li Be B C N O Ne F 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于 4個(gè) 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于 4個(gè) 稀有氣體元素的原子最外層電
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