20xx人教版五四化學(xué)九年級102溶解度ppt課件1(已修改)
2024-12-03 08:19 本頁面
【正文】 課題 2 溶解度 寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式： 食鹽水 鹽酸 ； 石灰水 。稀硫酸 ； 酒精溶液 . 硫酸銅溶液 碳酸鈉溶液 生理鹽水 NaCl HCl Ca(OH)2 H2SO4 C2H5OH CuSO4 Na2CO3 NaCl 下列物質(zhì)溶于水時，使溶液的溫度明顯升高的是 （ ） ,溶液的溫度明顯降低的是 （ ）。 A、蔗糖 B、食鹽 C、硝酸銨 D、氫氧化鈉 把少量的下列各物質(zhì)分別放入水里，充分振蕩后可形成溶液的是（ ） A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰塊 D C A 現(xiàn)有一瓶蓄電池用的稀硫酸，從上半部分取出少量，測得其密度為 g/cm3,若從底部取出少量測定其密度，則測得底部的稀硫酸的密度值為 （ ） g/cm3 g/cm3 g/cm3 D、無法確定 C 注明：稀硫酸是溶液，溶液是均一的，即各部分性質(zhì)相同。 操 作 加入 5 g 氯化鈉，攪拌 加入 5 g 氯化鈉，攪拌 加入 5 mL水， 攪拌 現(xiàn)象 結(jié) 論 實驗 95 加入的氯化鈉，全部溶解 一部分氯化鈉沒有溶解 原來不能溶解的氯化鈉又能溶解了 此溶液還能再溶解溶質(zhì) 此溶液不能再溶解這種溶質(zhì)了 加入溶劑，此溶液又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)了 一 .溶液的分類 : 飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液 在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質(zhì) 不能 無限溶解的溶液。 ？ ，關(guān)鍵看什么？ “ 這種溶質(zhì) ”的飽和溶液？ 一定溫度、一定量的溶劑。 溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。 在一定溫度、一定量的溶劑中， 溶質(zhì) 可以 繼續(xù)溶解的溶液 。 不飽和溶液 二 .飽和溶液和不飽和溶液 硝酸鉀 飽和溶液 加入少量 高錳酸鉀 繼續(xù)溶解高錳酸鉀 高錳酸鉀的不飽和溶液 [練習 ] 20℃ 時，將 33 g食鹽放入 100 g水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為 g；再向此溶液加入 3 g食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 g，若現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為 g；再向此溶液加入 3 g食鹽，此時溶液的質(zhì)量為 g ；再加入 3 g硝酸鉀 ，此時溶液質(zhì)量 為 g 再加 硝酸鉀 133 36136 136 139 不飽和 溶液 增加溶質(zhì)、 降低溫度、 飽和 溶液 增加溶劑、 升高溫度 蒸發(fā)溶劑 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 蒸發(fā)溶劑 （溶解度受溫度變化影響不大的溶質(zhì)） 冷卻即降低溫度 （溶解度受溫度變化影響很大的溶質(zhì)） 結(jié)晶 NaCl KNO3 溶液 不限條件粗略分 一定條件下分類 濃 溶液 稀 溶液 飽和 溶液 不飽和 溶液 關(guān)系 ：飽和溶液 不一定 是濃溶液，不飽和溶液 不一定 是稀溶液 溶液的分類： 下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說法，錯誤的是（ ） A. 屬于化學(xué)變化 B. 屬于物理變化 C. 得到純凈的食鹽晶體 D. 得到不純凈的食鹽晶體 A C 在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量 m與時間 t的關(guān)系的圖象的是 （ ） D 〈 一 〉 、 固體的溶解度 概念： P36 溶解度五大理解要點： ① 條件：在 一定溫度 下 ② 標準： 100 g溶劑 ③狀態(tài)：達到 飽和狀態(tài) ④單位： 溶質(zhì)的質(zhì)量單位為克 “定溫百克劑，飽和單位克” 二、溶解度 ? 單擊此處編輯母版文本樣式– 第二級? 第三級– 第四級187。 第五級20℃ 時 NaCl的溶解度為 36 g，其含義是什么？ ① 在 20℃ 時， NaCl在 100 g水中達到飽和狀態(tài)時，溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是 36 g。 或 ② 在 20℃ 時， NaCl在 100 g溶劑中最多能溶解 36 g。 （ 1） 20℃ 時， 36 g NaCl能溶解在 100 g水中，所以說， 20℃ 時 NaCl的溶解度為 36 g （ 2） 36 g NaCl溶解在 100 g水中，達到飽和狀態(tài)，所以說， NaCl的溶解度為 36 g （ 3） 20℃ 時， 36 g NaCl溶解在 50 g水中，所以說， 20℃ 時 NaCl的溶解度為 36 g （ 4） 20℃
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