【正文】 2020 年江蘇省蘇州市高考化學(xué)一模試卷 一、選擇題（共 10小題，每小題 3分，滿分 30分） 1．下列做法與 “ 保護(hù)環(huán)境 ” 國策不符合的是（ ） A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù) C．研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車 D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．質(zhì)子數(shù)為 1中子數(shù)為 17的硫原子： B．硫離子（ S2﹣ ）的結(jié)構(gòu)示意圖： C．二硫化碳分子的結(jié)構(gòu)式： S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 3．下列說法正確的是（ ） A．分子式為 C3H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在 “ 點(diǎn)石成金 ” 術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應(yīng)成 1mol氧氣轉(zhuǎn)移 4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 4．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（ ） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑 r（ Al3+）＜ r（ Al） B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 5．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W原子序數(shù)依次增大， X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石， Y原子最外層有 6個(gè)電子， Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)， W與 X同主族．下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序： X=W＜ Y＜ Z B．原子半徑由大到小的 順序： r（ W）＞ r（ X）＞ r（ Y）＞ r（ Z） C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： X、 Y、 W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序： Y、 X、 W 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．在 ﹣ 1Ba（ OH） 2溶液中： Na+、 NH4+、 NO3﹣ 、 HCO3﹣ B．使甲基橙變紅色的溶液中： Mg2+、 Fe2+、 NO﹣ Cl﹣ C．含有苯酚的溶液中： K+、 Cl﹣ 、 Br﹣ 、 Fe3+ D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13molL﹣ 1的溶液中： K+、 Na+、 I﹣ 、 SO42﹣ 7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的（ ） A．用裝置甲組裝銅鋅原電池 B．用裝置乙比較 NaHCO3和 Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．配制 ﹣ 1的純堿溶液時(shí)用精度為 D．中和滴定時(shí)，錐形瓶用蒸餾水清洗 2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用純堿溶液溶解苯酚： CO32﹣ +C6H5OH→C 6H5O﹣ +HCO3﹣ B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH﹣ ═2NO 3﹣ +H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣： MNO2+4HCl（濃） Mn2++2Cl﹣ +Cl2↑+2H 2O D．向 AlCl3溶液中滴加過量的氨水： Al3++4NH3H2O═AlO 2﹣ +4NH4++2H2O 9．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是 Pb和 PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時(shí) 間后，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（ ） A．蓄電池放電時(shí)，每消耗 ，共生成 PbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽極反應(yīng)式為： 4OH﹣ ﹣ 4e﹣ =2H2O+O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但 c（ Na2SO4）會(huì)變小 D．蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中 H2SO4的濃度、密度都變大 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B C SiO2 CO CuO C Al（ OH） 3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2 D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸 （ ） A． A B． B C． C D． D 二、選擇題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 11．下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌 B BaCO3（ BaSO ） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾 C KNO3（ NaCl） 水 蒸發(fā)結(jié)晶 D HCl（ Cl2） 飽和食鹽水 洗氣 A． A B． B C． C D． D 12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的 10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關(guān)于敘述不正確的是（ ） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團(tuán)是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多 1個(gè)手性碳原子 C．理論上每摩爾 青蒿素水解需要消耗 1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與 1molNaHCO3反應(yīng)生成 1molCO2 13．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B． CH3Cl（ g） +Cl2（ g） CH2Cl2（ l） +HCl（ g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 △H ＞ 0 C． MnS懸濁液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS沉淀，則 Ksp（ CuS）＜ Ksp（ MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將 NH3液化分離，一定 能加快正反應(yīng)速率，提高 H2的轉(zhuǎn)化率 14．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．向 ﹣ 1LNa2CO3溶液中通入適量 CO2氣體后： c（ Na+） =2[c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） +c（ HCO3） ] B．在 pH=8的 NaB溶液中： c（ Na+）﹣ c（ B﹣ ） =10 ﹣ 7molL﹣ 1 C．在 ﹣ 1NaHSO3溶液中通入少量 NH3氣體后： c（ Na+） +c（ H+） =c（ HSO﹣ 3） +2c（ SO32﹣ ） D．在 ﹣ 1的氯化銨溶液中： c（ Cl﹣ ）＞ c（ NH4+）＞ c（ H+）＞ c（ OH﹣ ） 15． TK時(shí)，向 ，反應(yīng) COCOl2（ g） ?Cl2（ g） +CO（ g），經(jīng)過一段時(shí)間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8 n（ Cl2） /mol 0 下列說法正確的是（ ） A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí) c（ Cl2） =﹣ 1，則反應(yīng)的 △H ＜ 0 B．反應(yīng)在前 2s的平均速率 v（ CO） =﹣ 1S﹣ 1 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入 、 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率： v 正 ＜ v 逆 D．保持其他條件不變，起始向容器中充入 ，達(dá)到平衡時(shí)， Cl2的轉(zhuǎn)化小于 60% 三、解答題（共 5小題，滿分 63分） 16．氯氣是重要的化工原料． （ 1）工業(yè)上常用 法生產(chǎn)氯氣， 寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． （ 2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．部分流程如圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有 3%～ 6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是 176。 （ 3）某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的 KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開始出現(xiàn) KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生 KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（ 2）中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類 似副反應(yīng)的發(fā)生． 17．某有機(jī)物 A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定， A的相對(duì)質(zhì)量為 134， A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個(gè)手性碳原子，且 A中沒有甲基． A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得 A與乙醇全酯化所得有機(jī)物 B的相對(duì)質(zhì)量為 190． （ 1） B的含氧官能團(tuán)名稱為 、 ． （ 2） A的核磁共振氫譜有 個(gè)峰：寫出同時(shí)滿足下列條件的 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ． ① 與 A分子 含氧官能團(tuán)的種類和數(shù)目一致 ② 該分子的結(jié)構(gòu)簡式中不含甲基． （ 3）寫出 A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． （ 4）寫出 2分子 A在一定條件下生成 1個(gè)六元環(huán)酯的化學(xué)方程式： ； （ 5）試設(shè)計(jì)由丁二烯合成 A的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）． 合成路線流程圖示例如下： 18． KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）通過下列方法制備： ① 軟錳礦與過量 KOH、 KClO3固體熔融生成 K2MnO4； ② 溶解、過濾后將濾液酸化，使 K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為 MnO2和 KMnO4； ③ 濾去 MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的 KMnO4產(chǎn)品． （ 1） KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相似的是 （填序號(hào)） A． 75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D． 84消毒液（ NaClO溶液） （ 2）溶液酸化時(shí)， K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2和 KMnO4的離子方程式是 ； （ 3）測定 KMnO4產(chǎn)品的純度可 用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定． ① 配制 ﹣ 1標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取 Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g； ② 取上述制得的 KMnO4產(chǎn)品 ，酸化后用 ﹣ 1標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 ．計(jì)算該 KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過程）． （有關(guān)離子方程式為： MnO4﹣ +S2O32﹣ +H+﹣﹣﹣ SO42﹣ +Mn2++H2O 未配平） 19．輝銅礦主要成分為 Cu2S，軟錳礦主要成分 為 MnO2，它們都含有少量 SiO Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖： 已知： ①M(fèi)nO 2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫； ②[Cu （ NH3） 4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成 NH3； ③ 部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開始沉淀的 pH按金屬離子濃度為 ﹣ 1計(jì)算）： 開始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ Mn 2+ Cu 2+ （ 1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）； （ 2）調(diào)節(jié)浸出液 pH 的范圍為 ，其目的是 ； （ 3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）． （ 4）在該工藝的 “ 加熱驅(qū)氨 ” 環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成 的結(jié)果； （ 5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4H2O的實(shí)驗(yàn)方案為 ． （ 6）用標(biāo)準(zhǔn) BaCl2溶液測定樣品中 MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于 100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 （任寫一種）． 20．常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)． （ 1）工業(yè)上由金紅色（含 TiO2大于 96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖 1： ① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為 ； ② 已知： Ti（ s） +2Cl2（ g） =TiCl4（ l） △H=a kJmol ﹣ 1； 2Na（ s） +Cl2（ g） =2NaCl（ s） △H=b kJmol﹣ 1； Na（ s） =Na（ l） △H=c kJmol ﹣ 1；則： TiCl4（ l） +4Na（ l） =Ti（ s） +4NaCl（ s）△H= kJmol﹣ 1． ③TiCl 4遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式 ； （ 2） TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖 2所示，二氧化鈦電極連接電源 極，該極電極反應(yīng)為 ；但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污 染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是 ；