【正文】 課題 1 一、質(zhì)量守恒定律 同學(xué)們好，我是波義耳， 1673年我在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果 質(zhì)量增加了 同學(xué)們好，我是拉瓦錫， 1774年我在研究氧化汞的分解和合成時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的 質(zhì)量總和是相等的。 我是小明 ,我發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后越來(lái)越短，我認(rèn)為反應(yīng)前后 質(zhì)量變小了 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化 化學(xué)反應(yīng)中 ,反應(yīng) 前 各反應(yīng)物的質(zhì)量總和 與 反應(yīng) 后 各生成物的質(zhì)量總和之間 可能有哪幾種關(guān)系呢 ? 提出問(wèn)題： 作出假設(shè)： 生成物的質(zhì)量 總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 等于 大于 小于 一、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后 質(zhì)量變化 二、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)前后 質(zhì)量變化 實(shí)驗(yàn)探究 : 實(shí)驗(yàn)方案 方案一 方案二 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和 結(jié)論 相等 生成藍(lán)色沉淀 有大量氣泡產(chǎn)生 相等 2NaOH+CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 2HCl+CaCO3 ==CaCl2+H2O +CO2↑ 質(zhì)量守恒定律 : 參加 化學(xué)反應(yīng) 的 各物質(zhì) 的質(zhì)量總和 等于 反應(yīng)后生成的 各物質(zhì) 的 質(zhì)量 總和 。 參加 反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì) 量總 和 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)驗(yàn)三 ? 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) ? 在敞口的容器中反應(yīng) 反應(yīng)前的質(zhì)量： 反應(yīng)后的質(zhì)量： ？ ＞ 對(duì)于有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，要驗(yàn)證它反應(yīng)前后是否質(zhì)量守恒，必須在 密閉 的空間里進(jìn)行。 注意： (1)反應(yīng)物是 按一定質(zhì)量比反應(yīng)的 ，不能簡(jiǎn)單的將反應(yīng)物質(zhì)量相加，（要考慮反應(yīng)物 過(guò)量 ），沒(méi)反應(yīng)的質(zhì)量 不能計(jì)算在內(nèi) 。 （ 2） 一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律， 質(zhì)量守恒定律只能 解釋化學(xué)變化中的 質(zhì)量變化 ， 不適用于物理變化。 （ 3）有些反應(yīng)，質(zhì)量變大（有 O2參與反應(yīng)）、變?。ㄓ袣怏w或煙逸出）， 是因?yàn)橛袣怏w或煙沒(méi)參與稱(chēng)量 ，都遵守質(zhì)量守恒定律。 （ 4）有氣體生成， 氣體的質(zhì)量 ==反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量 —反應(yīng)后剩余物質(zhì)量 記筆記 C + O2 CO2 點(diǎn)燃 12 ： 32 : 44 3 ： 8 : 11 問(wèn)題： 4g碳與 8gO2完全反應(yīng)，生成 CO2 g。 3g碳與 10gO2完全反應(yīng)，生成 CO2 g. 11g 11g 鞏固練習(xí)： 現(xiàn)有一反應(yīng) A+B→C ，有 10克 A和 5克 B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余 3克 A， B無(wú)剩余，則生成 C的質(zhì)量為多少克？ 答案： 12克 3．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A． 16g 氫氣和 2g 氧氣反應(yīng)能生成 18g 水 B． 9g 氫氣和 9g 氧氣反應(yīng)能生成 18g 水 C． 1g 氫氣和 8g 氧氣反應(yīng)能生成 9g 水 D． 8g 氫氣和 1g 氧氣反應(yīng)能生成 9g 水 2H2 + O2 ==== 2H2O 點(diǎn)燃 思路： 4 : 32 36 C 1 8 9 : : : 下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A m克水受熱變成 m克水蒸氣 B 煤 燃燒 后留下煤灰比原煤的 質(zhì)量 少 C 10克食鹽溶于 70克水得到 80克食鹽水 D 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 B 不適用于物理變化 兩同學(xué)圍繞蜂窩煤燃燒進(jìn)行了如下探究，其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、當(dāng)煤燃燒正旺時(shí)，將爐門(mén)關(guān)上，煤層上方出現(xiàn)藍(lán)色火焰 B、把煤做成蜂窩狀更容易充分燃燒 C、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕 D、在煤爐上放一壺水，不能防止 CO中毒。 C 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量變化的解釋?zhuān)?不符合 質(zhì)量守恒定律的是（ ） A．高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因?yàn)榉懦隽搜鯕? B．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因?yàn)橄灎T受熱形成了石蠟蒸氣 C．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因?yàn)樯晌镏泻醒醯馁|(zhì)量 D．白磷在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，是因?yàn)樯?成物都沒(méi)有逸散 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 2 L 氫氣和 1 L氧氣反應(yīng)能生成 3 L水，這句話對(duì)嗎？ 答案：不對(duì) 10克的 水 受熱 蒸發(fā) 變成 10克的 水蒸氣 ，這一變化符合質(zhì)量守恒定律。這句話對(duì)嗎？ 答案：不對(duì) 再次探究 : ? 一、鎂條燃燒前后是否遵守 質(zhì)量守恒定律 ? 二、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)前后 質(zhì)量 是否相等 名稱(chēng) 鎂條燃燒 碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象 表達(dá)式 結(jié)果 分析 ① 發(fā)出 耀眼 的白光 , ② 放出大量的熱， ③ 生成白色固體 , 天平不平衡 鎂 + 氧氣 → 氧化鎂 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 增加 或 減少 ① 參加反應(yīng)的 氧氣 ，沒(méi)有參與稱(chēng)量； ② 一部分氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中，沒(méi)有參與稱(chēng)量 。③ 一部分氧化鎂附著在坩堝鉗上沒(méi)有參與稱(chēng)量。 ② 有大量氣泡 碳酸鈉 +鹽酸 → 氯化鈉 +水 +二氧化碳 反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 減少 生成的 二氧化碳 氣體逸出沒(méi)有參與稱(chēng)量 點(diǎn)燃 ① 酸鈉粉末逐漸溶解， 天平不平衡 Mg O2 MgO Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求： （ 1）反應(yīng)物 或 生成物 最好沒(méi)有氣體或煙； （ 2）若反應(yīng)物 或 生成物 有氣體或煙 ，要在 密閉容器內(nèi) 進(jìn)行，且裝置 不漏氣 記筆記 想一想 想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ O H H O O O H H H H H H 水分子 氫分子 氧分子 原子質(zhì)量呢？ 化學(xué)反應(yīng)前后 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類(lèi) 微觀 元素質(zhì)量 元素種類(lèi) 物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi) 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 元素的化合價(jià) 物質(zhì)的總質(zhì)量 ： 六不變、二改變、二可能變 記筆記 不 變 即：化學(xué)反應(yīng)前后，六守恒 ①元素種類(lèi)守恒； ②元素質(zhì)量守恒； ③原子的種類(lèi)守恒； ④原子個(gè)數(shù)守恒； ⑤原子質(zhì)量守恒； ⑥物質(zhì)總重量守恒。 反應(yīng)前有的元素，反應(yīng)后一定有；反應(yīng)前沒(méi)有的元素，反應(yīng)后一定沒(méi)有。 反應(yīng)物中某元素的質(zhì)量一定等于生成物中這種元素的質(zhì)量 反應(yīng)前后同種原子個(gè)數(shù)一定相等 質(zhì)量守恒的原因： 宏觀： 元素種