教材梳理階段練習第5單元第7講質(zhì)量守恒定律及化(已修改)
2025-01-17 16:43 本頁面
【正文】 第五單元 化學方程式 第 7講 質(zhì)量守恒定律及 化學方程式 考點一 質(zhì)量守恒定律 1 ．質(zhì)量守恒定律的理解 內(nèi)容 參加化學反應(yīng) 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于 反應(yīng)后生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 實質(zhì) 分子 ―― →分裂原子 ―― →重新組合新分子 ―― →聚集新物質(zhì) 溫馨提示： 1. 質(zhì)量守恒定律對化學變化有意義，對物理變化無意義。 2. 質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。 3. 不能把 “ 參加反應(yīng)的各物質(zhì) ” 簡單地理解為“ 各種反應(yīng)物 ” ，因為化學反應(yīng)中往往存在 “ 某些物質(zhì)的過量 ” 問題。 2 ．化學反應(yīng)前后各種量的關(guān)系 元素的種類 不變 元素的質(zhì)量不變 宏觀 物質(zhì)的 質(zhì)量總和 不變 原子的種類 不變 原子的數(shù)目 不變 六個不變 微觀 原子的質(zhì)量不變 宏觀 物質(zhì) 的種類一定改變 兩個改變 微觀 分子 的種類一定改變 分子 的數(shù)目可能改變 兩個可能變 元素的 化合價 可能改變 3. 質(zhì)量守恒定律的驗證 常利用天平探究化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。當反應(yīng)中無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成時，可以在 敞口 裝置進行；當反應(yīng)中有氣體參加或有氣體生成時，該反應(yīng)必須在密閉 容器內(nèi)進行。 4 ．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 ( 1) 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。 ( 2) 推斷反應(yīng)物或生成物的化學式。 ( 3) 確定物質(zhì)的組成元素。 ( 4) 判斷化學方程式書寫是否正確。 考點二 化學方程式 1 ．化學方程式的定義 用 化學式 來表示 化學反應(yīng) 的式子。 2 ．化學方程式表示的意義和讀法 意 義 讀法 ( 以 S ＋ O2==== =點燃SO2為例 ) 質(zhì) 式子表示 反應(yīng)物 、 生成物 和反應(yīng)條件 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 量 表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的 質(zhì)量關(guān)系 每 32 份質(zhì)量的硫和 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 64 份質(zhì)量的二氧化硫 微觀 表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比 1 個硫原子和 1 個氧分子反應(yīng)生成 1 個二氧化硫分子 3. 書寫原則 ( 1) 要以 客觀事實 為基礎(chǔ)。 ( 2) 要遵守 質(zhì)量守恒定律 。 4 ．化學方程式的書寫 ( 1) “ 寫 ” 出化學式：將 反應(yīng)物 的化學式寫在左邊，將 生成物 的化學式寫在右邊，中間用短線連接。 ( 2) “ 配 ” 平：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使短線兩邊各 原子 的種類和數(shù)目都相等，然后將短線改為 等號 。 ( 3) “ 標 ” 明反應(yīng)條件，生成氣體或沉淀時，要用規(guī)定的箭頭符號注明。 ( 4) 檢查化學方程式的書寫是否正確。 溫馨提示： 1. “↑” 和 “↓” 是生成物的狀態(tài)符號，在反應(yīng)物中都不能標明。 若反應(yīng)物中有氣體，生成物中即使有氣體也無需用 “↑” 標明。 在溶液中進行的反應(yīng)，如果有不溶性固體生成，則用 “↓” 符號標明；但如果反應(yīng)物中有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無需用 “↓” 符號標明。 記憶技巧： 書寫化學方程式韻語 左寫反應(yīng)物，右寫生成物； 寫對化學式，系數(shù)來配平； 中間連等號，條件要標清； 生成氣沉淀，箭頭來標明。 例 1 ( 20 15 河南 ) 為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學設(shè)計了下圖實驗。 該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康?？請說明理由。 解析： 本題考查質(zhì)量守恒定律的驗證。稀鹽酸和硫酸鈉溶液交換成分后既不生成沉淀，也不生成氣體，故不能發(fā)生反應(yīng)。因此不能進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。 答案： 用稀鹽酸和硫酸鈉溶液進行驗證質(zhì)量守恒定律，不能得到正確的實驗結(jié)論；因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不反應(yīng)。 方法總結(jié)： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，必須發(fā)生化學反應(yīng)的才能用于驗證質(zhì)量守恒定律。 例 2 ( 20 15 聊城 ) 下圖所示是兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是 ( ) A ．化學反應(yīng)前后原子的種類不變 B ．生成物一定是氧化物 C ．化學反應(yīng)前后分子的種類不變 D ．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 解析： 本題考查質(zhì)量守恒定律的微觀應(yīng)用。由圖示可知，化學反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)沒有變化。生成物的分子中含有兩種原子，則該物質(zhì)含有兩種元素，但沒有指明其中的一種是氧元素，則不能確定該物質(zhì)是氧化物；反應(yīng)前是兩種單質(zhì)的分子，反應(yīng)后是一種化合物的分子，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變； 通過示意圖可以看出，反應(yīng)物是兩種物質(zhì)，生成物是一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。 答案： A 例 3 ( 20 15 綏化 ) 一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列對該反
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