化工工藝學(xué)之無(wú)機(jī)化工概述課件(已修改)
2025-01-09 06:06 本頁(yè)面
【正文】 化工工藝學(xué) 第三章 鹽水體系相圖及其應(yīng)用161。 概述161。 相圖 是多相體系在平衡時(shí)各相組成與溫度或壓力的關(guān)系圖。161。 工業(yè)生產(chǎn)中，利用鹽類溶解度的變化規(guī)律，通過(guò)對(duì)其相圖分析：161。 ① 分離純鹽；161。 ② 制備鹽類的水合鹽；161。 ③ 由單鹽合成各種復(fù)鹽。161。 ④ 將復(fù)鹽分解為單鹽。 概述161。 一、相率161。 在多相平衡中，體系的自由度、相數(shù)和組分?jǐn)?shù)之間存在一定的關(guān)系，這種關(guān)系稱為 相律 。161。 相161。 相 是一個(gè)不均勻體系中的均勻部分，各相之間存在著明顯的界限。161。 對(duì)相的認(rèn)識(shí)應(yīng)注意一下幾點(diǎn)：161。 （ 1）少數(shù)幾個(gè)分子不能成為一相，但就宏觀而言，相與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)。161。 （ 2）氣相在常壓下永遠(yuǎn)為一個(gè)相，但在高壓下可以分，成為不同的相。水鹽體系中通常不考慮壓力這一變量、所以氣相不計(jì)入相數(shù) P中。161。 （ 3）液相由于互溶性不同，可以有一、二、三個(gè)相，但一般不多于體系的組分?jǐn)?shù)。水鹽體系中只有一個(gè)液相。161。 （ 4）固體一般說(shuō)來(lái)有幾種物質(zhì)就有幾個(gè)相，即使是同質(zhì)異晶體也能形成不同的相。 概述 概述161。 獨(dú)立組分161。 一個(gè)體系往往是各種化學(xué)物質(zhì)的混合體，當(dāng)體系中的每種化學(xué)物質(zhì)各自獨(dú)立時(shí)，稱它們?yōu)轶w系的獨(dú)立組分。161。 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)： C = N （ s+r）161。 C—— 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)161。 N—— 體系中的化學(xué)物質(zhì)種類數(shù)161。 s —— 體系中能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)數(shù)161。 r —— 限制條件數(shù)161。 如在 Na2CO3H2O體系中，計(jì)有 Na2CO3， Na2CO3H2O、 Na2CO37H2O、 Na2CO310H2O及 H2O等 5中物質(zhì)，N=5，但由于存在下面三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+H2O= Na2CO3H2ONa2CO3+7H2O= Na2CO37H2ONa2CO3+10H2O= Na2CO310H2O161。 故 s=3， C=5（ 3+0） =2161。 也可從另一個(gè)角度考慮， Na2CO3在水中可發(fā)生電離：Na2CO3= 2 Na+ + CO3 2161。
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