化工工藝學(xué)之無機(jī)化工概述課件-全文預(yù)覽
【正文】 相律是 Gibbs用熱力學(xué)原理推到出來的，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：161。 自由度161。161。 ① 不考慮水本身的電離，因水是若電解質(zhì)，電離度小，一般不參與鹽的反應(yīng)平衡。 這個(gè)體系的總物種數(shù)為 4種鹽加上水共為 5種，化學(xué)反應(yīng)式為 1161。 概述161。 對鹽水體系，可用以下幾種方法來確定體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)：161。 也可從另一個(gè)角度考慮， Na2CO3在水中可發(fā)生電離：Na2CO3= 2 Na+ + CO3 2161。H2ONa2CO3+7H2O= Na2CO3 如在 Na2CO3H2O體系中，計(jì)有 Na2CO3， Na2CO3 C—— 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)161。 獨(dú)立組分161。水鹽體系中只有一個(gè)液相。 （ 2）氣相在常壓下永遠(yuǎn)為一個(gè)相，但在高壓下可以分，成為不同的相。161。 在多相平衡中，體系的自由度、相數(shù)和組分?jǐn)?shù)之間存在一定的關(guān)系，這種關(guān)系稱為 相律 。161。 工業(yè)生產(chǎn)中，利用鹽類溶解度的變化規(guī)律，通過對其相圖分析：161?；すに噷W(xué) 第三章 鹽水體系相圖及其應(yīng)用161。161。 ③ 由單鹽合成各種復(fù)鹽。 一、相率161。 相 是一個(gè)不均勻體系中的均勻部分，各相之間存在著明顯的界限。161。 （ 3）液相由于互溶性不同，可以有一、二、三個(gè)相，但一般不多于體系的組分?jǐn)?shù)。 概述 概述161。 獨(dú)立組分?jǐn)?shù)： C = N （ s+r）161。 r —— 限制條件數(shù)161。10H2O及 H2O等 5中物質(zhì)，N=5，但由于存在下面三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+H2O= Na2CO3 故 s=3， C=5（ 3+0） =2161。 同時(shí)，根據(jù)電中性原則 2[Na+ ]= [CO3 2] ,即 r=1，則 C=4（ 1+1） =2 概述161。 例如，由 NaCl, KCl,NH4Cl與水組成的水鹽體系，組分?jǐn)?shù)為 4。 體系組分?jǐn)?shù) =體系中總物質(zhì)數(shù) 獨(dú)立化學(xué)反應(yīng)式數(shù)161。 說明：161。 ② 對多元酸或多元酸形成的各酸式鹽，在計(jì)算組分?jǐn)?shù)時(shí)，不在考慮二級電離時(shí)所形成的離子數(shù)。 概述161。 相律161。 F=CP+2161。 溶解度數(shù)據(jù)是鹽水體系相圖繪制的基
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