化工原理精餾(已修改)
2025-01-07 01:16 本頁面
【正文】 掌握精餾原理和塔板數(shù)的計算了解回流比對精餾操作的影響了解精餾塔的基本結(jié)構(gòu)和主要性能第五章 蒸 餾 (distillation)基本要求重點難點難點精餾原理、塔板數(shù)的計算；回流比對精餾的影響連續(xù)精餾的原理，傳質(zhì)的概念167。 概 述1．蒸 餾傳質(zhì)（ mass transfer）過程：物質(zhì)在相間的轉(zhuǎn)移過程稱為傳質(zhì)（分離）過程常見傳質(zhì)過程：通過加熱造成氣液兩相物系，利用物系中各組分揮發(fā)度不同的特性以實現(xiàn)分離的單元操作蒸餾、吸收、萃取、干燥2．蒸餾過程的分類1．按蒸餾方式簡單蒸餾平衡蒸餾精餾特殊精餾 萃取精餾恒沸精餾2．按操作壓強常壓蒸餾加壓蒸餾減壓蒸餾3．按待分離混合物中組分的數(shù)目：雙組分蒸餾多組分蒸餾4．按操作流程：間歇蒸餾：小規(guī)模生產(chǎn)，非定態(tài)操作連續(xù)蒸餾：大規(guī)模，定態(tài)操作本章討論：常壓下的兩組分連續(xù)精餾vaporliquid phase equilibrium167。 兩組分溶液的氣液平衡 雙組分理想物系的氣液平衡理想物系：溶液中不同組分的分子間作用力和相同組分的分子間作用力完全相等。液相為理想溶液、氣相為理想氣體的混合物系液相為理想溶液，遵循拉烏爾定律氣相為理想氣體，遵循道爾頓定律1）用飽和蒸氣壓表示氣液平衡關(guān)系的表示法拉烏爾定律：理想溶液氣相中組分的分壓等于純組分在該溫度下的飽和蒸氣壓與其在溶液中摩爾分數(shù)乘積A:易揮發(fā)組分，沸點低組分B:難揮發(fā)組分，沸點高組分 y:氣相中易揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)；1y:難揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)x: 液相中易揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)；1x:難揮發(fā)組分的摩爾分數(shù)溶液沸騰時，總壓等于各組分的蒸氣壓之和理想氣體混合物服從道爾頓分壓定律：用飽和蒸氣壓表示的氣液平衡關(guān)系2）用相對揮發(fā)度表示某 組分在氣相中的平衡分壓與該組分在液相中的摩爾分率之比某組分由液相揮發(fā)到氣相中的趨勢，是該組分揮發(fā)性大小的標志☆ 揮發(fā)度定義揮發(fā)度意義雙組分理想溶液 ☆ 相對揮發(fā)度定義溶液中易揮發(fā)組分揮發(fā)度與難揮發(fā)組分揮發(fā)度之比壓強不高，氣相遵循道爾頓分壓定律理想溶液① α1，表明 A比 B容易揮發(fā)， α越大，揮發(fā)度差別越大，越容易分離。② 若 α=1， y=x，說明氣液相組成相同，不能采用普通的精餾方法分離對相對揮發(fā)度的理解氣液平衡方程3. 兩組分理想溶液的氣液平衡相圖苯 (A)和甲苯 (B)的飽和蒸氣壓和溫度關(guān)系如表，試利用拉烏爾定律和相對揮發(fā)度分別計算苯 甲苯混合液在總壓 ,溫度－組成圖t /℃ 84 88 92 96 100 104 108 pAo/ kPa 130 pBo/ kPa 1）溫度－組成（ txy）圖解 (1)利用拉烏爾定律計算氣液平衡數(shù)據(jù)t / ℃ 84 88 92 96 100 104 108 x y
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