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實驗四醋酸解離常數(shù)及測定(已修改)

2025-09-03 19:07 本頁面
 

【正文】 實驗四 醋酸解離常數(shù)的測定(一) pH法一. 實驗?zāi)康?. 學(xué)習溶液的配制方法及有關(guān)儀器的使用2. 學(xué)習醋酸解離常數(shù)的測定方法3. 學(xué)習酸度計的使用方法二. 實驗原理醋酸(CH3COOH,簡寫為HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解離平衡: HAc(aq) + H2O(l) D H3O+(aq) + Ac (aq) 其解離常數(shù)的表達式為 [c (H3O+)/cθ][c(Ac)/ cθ] Kθa HAc(aq) = ————————————— c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始濃度為C0 mol?L1,并且忽略水的解離,則平衡時: c(HAc) = (C0 – x)mol?L1 c (H3O+) = c(Ac)= x mol?L1 x Kθa HAc = ———— C0– x在一定溫度下,用pH計測定一系列已知濃度的弱酸溶液的pH。根據(jù)PH = ㏒[c (H3O+)/cθ],求出c (H3O+),即x,代入上式,可求出一系列的Kθa HAc,取其平均值,即為該溫度下醋酸的解離常數(shù)。實驗所測的4個p Kθa(HAc),由于實驗誤差可能不完全相同,可用下列方式處理,求p Kθa(HAc)平均和標準偏差s: n ∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————
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