高一化學(xué)鐵銅及其化合物(已修改)
2025-08-28 02:33 本頁面
【正文】 鐵 純凈的單質(zhì)鐵為銀白色， 具有金屬光澤， 密度較大， 熔點(diǎn)較高， 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。 有良好的延展性， 質(zhì)地較軟的固體， 可被磁化。 一 .鐵（ Fe） 的物理性質(zhì) 二 .鐵（ Fe） 的化學(xué)性質(zhì) 方程式 氧化劑 還原劑 與非金屬 反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與鹽溶液 反應(yīng) Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Cl2 Fe Fe Fe HCl CuSO4 0 +3 0 +2 0 +2 ① 鐵在一定條件下可以與某些酸、非金屬單質(zhì)、某些鹽溶液、某些氧化劑等發(fā)生反應(yīng)，鐵在反應(yīng)中可以轉(zhuǎn)化為 +2和 +3價的鐵離子，在反應(yīng)中充當(dāng)還原劑。 ② 鐵跟 氧化性較弱 的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 亞鐵 化合物。 鐵跟 氧化性較強(qiáng) 的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 三價鐵 的化合物。 小結(jié)： 信息提示 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 可溶 血紅色 注意 : Fe3+ 遇 SCN 顯 血紅色 Fe2+ 遇 SCN –不 變色 怎樣用簡便方法鑒別 Fe3+？ 思考 ? Fe 2+ Fe 3+ 與 的相互轉(zhuǎn)化 三 . Fe 2+ Fe 3+ 化合價 ， 升高 需加入 氧化劑 。 降低 還原劑 。 Fe 2+ Fe 3+ 化合價 ， 需加入 例如： ClＨ 2 O2 、 O2等 例如： Zn、 Fe、 Cu等 被 ， 氧化 被 ，還原 活動與探究 轉(zhuǎn)化類型 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 Fe2+→ Fe3+ 結(jié)論 KSCN Fe2+ Cl2水 (二 ) 一、無明顯變化 二、加入 KSCN 溶液后溶液呈 血紅色 KSCN Fe2+ (一 ) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 轉(zhuǎn)化類型 實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象 Fe3+→ Fe2+ 結(jié)論 (一 ) Fe3+ KSCN KSCN (二 ) Fe Fe3+ (一 )溶液變成 血紅色 （二）加 鐵粉 后 溶液由 黃色 變成 淺綠色 加 KSCN 溶液后無明顯變化 活動與探究 2FeCl3+Fe=3FeCl2 思考與練習(xí) 實(shí)驗(yàn)室在配制 Fe2+溶液時，為防止 Fe2+被氧化，可加入什么？ 鐵 粉 在工業(yè)上用 FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板，寫出其反應(yīng)方程式。 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 鞏固練習(xí) Fe3+反應(yīng)且能證明 Fe3+具有氧化性的物質(zhì)是 （ ） A. KSCN B. FeCl2 C. NaOH D. Fe KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水 ,溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（ ） + B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ D B Fe 2+ Fe 3+ 氧化性較強(qiáng)的氧化劑如 Cl硝酸等 還原劑如 Fe、 Cu等 Fe 小結(jié)
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