九年級化學(xué)離子課件(已修改)
2025-08-17 19:42 本頁面
【正文】 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題 3 離子 原子是怎樣構(gòu)成的？ 原子 原子核 質(zhì)子（ +） 中子（不帶電） 核外電子 （一） （ +） 核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動的呢？有規(guī)律嗎？ 氫原子的核外電子運(yùn)動情況 電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為 電子層 。 【 思考 】 電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？ 排布特點(diǎn) 1：電子在核外是 分層排布 的 （電子在核外是按照能量由低 → 高，而由里 → 外分層排布的） 一、核外電子的排布 【 思考 】 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？ 原子核 核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)） 最外電子層 該電子層上的電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 排布特點(diǎn) 2： 原子的第一層最多排 2個電子 . 第二層最多排 8個電子 . 最外層電子數(shù)最多不超過 8個（只有 1層的不超過 2個電子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 判斷正誤 寫出下列元素的符號 ,畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。 硫 (16 ) 鎂 (12) 氯 (17) 氟 (9) 硫 S 氟 F +16 2 8 6 +12 2 8 2 鎂 Mg +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 【 小知識 】 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 【 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 】 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。 若只有一個電子層，則 2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？ 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4個 ,易失去電子 ； 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【 思考 】 分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？ 非金屬元素：最外層電子數(shù) ≥4 個，易得到電子； 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體：最外層電子數(shù)等于 8個（ He2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 e Na Cl Na+ Cl NaCl 氯化鈉的形成 最外層電子數(shù) 決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 陽離子 陰離子 決定 元素的種類 。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。 決定著 元素的化學(xué)性質(zhì) 。 最外層上的電子數(shù) 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 請思考如下問題 Na變成 Na＋ 有哪些變化？ Cl變成 Cl？ 最外層電子數(shù)一定 。 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 電子層 。 元素種類 。 化學(xué)性質(zhì) 。 改變 不變 可能改變 不變 改變 二、離子的形成 ：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。 ：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 如： O2－ 、 S2－ 、 F－ 、 Cl－ 、 陽離子 ：帶正電荷的原子叫做陽離子。 如： H+ 、 Na+、 Mg2+ 、 Al3+ ：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫 “ ＋ ” 號）。 電荷數(shù) 由該元素原子的 最外層電子數(shù)決定。 離子符號的意義 表示某種離子 Mg2+鎂離子 右上角的數(shù)字表式每個離子帶多少個單位的電荷 Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 練習(xí)：說出下列符
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