九年級化學離子課件(已修改)
2025-08-17 19:42 本頁面
【正文】 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 課題 3 離子 原子是怎樣構成的？ 原子 原子核 質(zhì)子（ +） 中子（不帶電） 核外電子 （一） （ +） 核外電子是怎樣繞原子核運動的呢？有規(guī)律嗎？ 氫原子的核外電子運動情況 電子不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學家把這樣的區(qū)域稱為 電子層 。 【 思考 】 電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？ 排布特點 1：電子在核外是 分層排布 的 （電子在核外是按照能量由低 → 高，而由里 → 外分層排布的） 一、核外電子的排布 【 思考 】 能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？ 原子核 核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)） 最外電子層 該電子層上的電子數(shù) 原子結構示意圖 電子層 排布特點 2： 原子的第一層最多排 2個電子 . 第二層最多排 8個電子 . 最外層電子數(shù)最多不超過 8個（只有 1層的不超過 2個電子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 判斷正誤 寫出下列元素的符號 ,畫出其原子結構示意圖。 硫 (16 ) 鎂 (12) 氯 (17) 氟 (9) 硫 S 氟 F +16 2 8 6 +12 2 8 2 鎂 Mg +9 2 7 氯 Cl +17 2 8 7 【 小知識 】 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。 氦 (He) 氖 (Ne) 氬 (Ar) 【 穩(wěn)定結構 】 像稀有氣體元素原子這樣的結構叫 8電子穩(wěn)定結構 。 若只有一個電子層，則 2電子也是穩(wěn)定結構（如： He）。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？ 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4個 ,易失去電子 ； 達到穩(wěn)定結構 【 思考 】 分析下列原子核外電子排布有什么特點？ 非金屬元素：最外層電子數(shù) ≥4 個，易得到電子； 達到穩(wěn)定結構 稀有氣體：最外層電子數(shù)等于 8個（ He2個）。（穩(wěn)定結構） 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 e Na Cl Na+ Cl NaCl 氯化鈉的形成 最外層電子數(shù) 決定了元素的化學性質(zhì) 陽離子 陰離子 決定 元素的種類 。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。 決定著 元素的化學性質(zhì) 。 最外層上的電子數(shù) 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 請思考如下問題 Na變成 Na＋ 有哪些變化？ Cl變成 Cl？ 最外層電子數(shù)一定 。 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 電子層 。 元素種類 。 化學性質(zhì) 。 改變 不變 可能改變 不變 改變 二、離子的形成 ：帶電荷的原子或原子團叫做離子。 ：帶負電荷的原子叫做陰離子。 如： O2－ 、 S2－ 、 F－ 、 Cl－ 、 陽離子 ：帶正電荷的原子叫做陽離子。 如： H+ 、 Na+、 Mg2+ 、 Al3+ ：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫 “ ＋ ” 號）。 電荷數(shù) 由該元素原子的 最外層電子數(shù)決定。 離子符號的意義 表示某種離子 Mg2+鎂離子 右上角的數(shù)字表式每個離子帶多少個單位的電荷 Mg2+每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 練習：說出下列符
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1