解化學(xué)平衡圖像題的技巧(已修改)
2025-08-17 16:23 本頁(yè)面
【正文】 解化學(xué)平衡圖像題的技巧 : 看圖象：一看軸；二看點(diǎn)（起點(diǎn)，交點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)，終點(diǎn)）；三看線(xiàn)；四作輔助線(xiàn)；五看量的變化。 想規(guī)律（影響化學(xué)平衡的因素或勒夏特列原理），作判斷（判斷反應(yīng)的吸放熱、氣體系數(shù)的增減或不變、有無(wú)固體或純液體等）。 運(yùn)用 “ 先拐先平 數(shù)值大 ” 或： “ 定一議二 ” 原則討論解題。 一、 濃度 時(shí)間圖 化學(xué)平衡圖象的分類(lèi)： 可用于： 1)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： A B C t c 例： 5A 3B+2C A的轉(zhuǎn)化率 =% 二、速率 時(shí)間圖 v t圖 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。 增大反應(yīng)物濃度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。 減小生成物濃度 正 找斷點(diǎn)，兩上下 改變濃度 ?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低 )，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 ?練習(xí)： 若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫(huà)出平衡移動(dòng)過(guò)程中的 v t 圖。 找斷點(diǎn)， 兩上下 改變溫度 ?對(duì)于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小 )，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)， m+n (、 、 =)p+q。 v逆 t1 t2 t v
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