電化學(xué)試卷及答案(已修改)
2025-08-17 10:26 本頁(yè)面
【正文】 電化學(xué)試卷及答案理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)=== NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s) ===3FeCl2(1)；△H＜02. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） ：Ag＋Cl－－e－=AgCl mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D. AgCl是還原產(chǎn)物3. 結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（ ）A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù) B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－＝Fe2＋ C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑5. 以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是（ ），電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率6. 鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2 C. 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低+2OH2e=2H2O； NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH 當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化8．右圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：（激發(fā)態(tài)）下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是（ ）A．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能 B．電池工作時(shí)，離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極 D．電池的電解質(zhì)溶液中I 和I3的濃度不會(huì)減少9．右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化10．鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
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