高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：電化學(xué)基礎(chǔ)(已修改)
2025-01-20 13:44 本頁面
【正文】 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 考試大綱要求 高考熱點提示 池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式． 的種類及其工作原理． 學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施 . ，電極反應(yīng)及電池反應(yīng)方程式的分析與判斷的考查． 、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)方程式的書寫、電極產(chǎn)物的判斷及結(jié)合兩極電子守恒進行簡單計算的考查． 原理． 、生活考查金屬的電化學(xué)腐蝕及其危害與防護 . 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 1． 原電池 (1)概念：將 轉(zhuǎn)化為 的裝置 ． (2)本質(zhì)：自發(fā)的氧化還原反應(yīng) ． (3)裝置：鋅銅原電池 化學(xué)能 電能 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) (4)實現(xiàn)現(xiàn)象： ① 有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；② 鋅片逐漸 溶解 ； ③ 銅片上有 沉積 ． (5)構(gòu)成條件： ① 有 的電極；② 有電解質(zhì)溶液； ③ 形成閉合回路 ． 紅色物質(zhì) 兩個活潑性不同 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) (6)工作原理 ① 電極： ： ， 發(fā)生 反應(yīng) ， 電極反應(yīng)：Zn－ 2e－ ===Zn2＋ . B． 正極： ， 發(fā)生 反應(yīng) ， 電極反應(yīng)： Cu2＋＋ 2e－ ===Cu. ② 電子及離子流向： 流出經(jīng)導(dǎo)線流向 ． B． 陽離子向 移動 ， 陰離子向 移動 ． ③ 結(jié)果：產(chǎn)生電流且一段時間后 ， 負極質(zhì)量 ，正極質(zhì)量 ． Zn 氧化 Cu 還原 鋅片 銅片 正極 負極 減小 增大 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 2． 化學(xué)電源 (1)一次電池 ——堿性鋅錳干電池 ① 負極材料： ， 正極材料： ， 電解質(zhì)：KOH. ② 電極反應(yīng)： ： Zn＋ 2OH－ － 2e－ ===Zn(OH)2， B． 正極： 2MnO2＋ 2e－ ＋ 2H2O===2MnOOH＋ 2OH－ ， C． 總反應(yīng)： Zn＋ 2MnO2＋ 2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2. Zn MnO2 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) (2)二次電池 ——鉛蓄電池 ① 負極材料： ， 正極材料： ，電解質(zhì)： H2SO4溶液 ． ② 電極反應(yīng)： ： C． 總反應(yīng)： Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋ 2H2O Pb PbO2 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) (3)氫氧燃料電池 ① H2SO4作電解質(zhì) 負極： ， 正極： ， 電池反應(yīng)： . ② KOH作電解質(zhì) 負極： ， 正極： ， 電池反應(yīng)： . H2－ 2e－ ===2H＋ 4H＋ ===2H2O ===2H2O 2H2＋ O2===2H2O O2＋ 4e－ ＋ 2H2O===4OH－ 2H2＋ O2===2H2O O2＋ 4e－ ＋ 2H2＋ O2 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 1． 關(guān)于如右圖所示裝置的敘述 ， 正確的是 ( ) A． 銅是陽極 ， 銅片上有氣泡產(chǎn)生 B． 銅片質(zhì)量逐漸減少 C． 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D． 氫離子在銅片表面被還原 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 解析： 本題考查原電池的有關(guān)知識 ． 在原電池中 ， 活潑性較強的金屬作負極 ， 活潑性相對較弱的金屬或非金屬作正極 ． 在題給裝置中 ， Zn作負極 ， 負極反應(yīng)： Zn－ 2e－===Zn2＋ ， Cu作正極 ， 正極反應(yīng)： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑， 故A、 B錯；電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 ， 電流方向與之相反 ， C錯 ， D正確 ． 答案： D 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 2． 如下圖： X為單質(zhì)硅 ， Y為金屬鐵 ， a為 NaOH溶液 ，按下圖組裝一個原電池 ， 下列說法正確的是 ( ) A． X為負極 ， 電極反應(yīng)為： Si－ 4e－ ===Si4＋
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