有機物燃燒計算(已修改)
2025-08-17 07:54 本頁面
【正文】 有機物燃燒規(guī)律及有機化學(xué)計算有機物燃燒的規(guī)律是中學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)中的常見題型,也是高考化學(xué)中的熱點內(nèi)容,許多學(xué)生對這些知識點往往容易產(chǎn)生混淆,現(xiàn)將其歸納總結(jié)如下：有機物完全燃燒的通式：烴： ；烴的含氧衍生物： 。 題型1 比較耗氧量大小： 方法1：若屬于烴類物質(zhì)，根據(jù)分子式CxHy計算 的大小；若屬于烴的含氧衍生物根據(jù)分子式CxHyOz計算 的大小。方法2 改寫分子式改寫分子式的原則是：若是烴則1molC與 H耗氧量相等；若是烴的衍生物，則觀察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H寫成 或 形式，再比較剩余的C、H耗氧量即可。[例1]1mol下列有機物充分燃燒耗氧量最小的是（ ）（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2[例2]等物質(zhì)的量下列物質(zhì)充分燃燒耗氧量大小順序為（ ）（A）C2H2 （B）C2H4O （C）C2H6 （D）C2H4O2練習(xí)2．1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9練習(xí)3：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的相對分子質(zhì)量相差不可能為(n為正整數(shù)) ( ) （二）有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。例4下列各組有機物，不論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯、B分子式不同,它們只可能含碳、氫、B不論以何種比例混和,只要其物質(zhì)的量之和不變,A、B組成必須滿足的條件是
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