分離提純方法歸納(已修改)
2025-08-17 02:24 本頁面
【正文】 考點分析 近 5年廣東高考化學試題在化工流程題中有關 物質的分離提純考查結晶、過濾問題有 4年考過。 分別是： 2022年 第 22題制備氯酸鎂考查 蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、 冷卻結晶、過濾 ； 2022年 第 32題制備 Li2CO3考查 蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾 ； 2022年 第 32題由“呆礦”制備 K2SO4考查 蒸發(fā)濃縮、 冷卻結晶 、第 33題苯甲酸提純考查 重結晶 ； 2022年 第 32題 CuSO4溶液制備膽礬考查 蒸發(fā)濃縮、 冷卻結晶 ）， 考情分析 本內容是學生錯誤率較高考點，歸結其原因 是不少同學初中溶解度這一塊的知識就沒學好， 碰到一些具體問題就缺乏分析能力 。 本節(jié)課我們就從各地高考模擬題中進行了相關總結， 對蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，蒸發(fā)濃縮（結晶）、 趁熱過濾等做系統(tǒng)的分析和比較，以期能夠順利突破這 一高頻考點和難點內容。 一、蒸發(fā)結晶 高中化學必修 1課本實驗曾介紹粗鹽提純，最后從食鹽水 得到食鹽晶體，就是采用蒸發(fā)結晶的方法（初中化學實驗 也講過），因為 NaCl的溶解度隨溫度變化不大，其溶解度 曲線圖中幾乎是一條直線（如下圖所示） 所以升高溫度時，其溶解度增大幅度小，降低溫度時 其溶解度減小幅度也小，其晶體析出率太低（ 10%）， 因此不得已，只能通過更多的加熱耗能來蒸發(fā)溶劑，來使其晶體從溶液中析出 —— 這便是我們所說的蒸發(fā)結晶（不必蒸干，蒸發(fā)到有大量晶體析出，利用余熱蒸干）。一般這種考題中不常見。 【 方法突破 1】 獲得溶解度隨溫度變化不大的單一熱穩(wěn)定性好的溶質 （如從 NaCl溶液中獲得 NaCl） —— 操作方法：蒸發(fā)結晶 （蒸發(fā)至大部分晶體析出即停止加熱）。 NaCl溶液 蒸發(fā)結晶 NaCl固體 二、蒸發(fā)濃縮、冷卻（降溫）結晶 如下圖所示，是氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線， 硝酸鉀符合大多數物質溶解度變化的普遍規(guī)律，隨溫度 升高，溶解度顯著增大（也有個別反常的，溶解度隨溫 度升高而減小的如： Ca(OH) Li2CO3等），也即是一 條陡峭的曲線。 現在如果只有 KNO3水溶液，如何可以得到 KNO3晶體？ 是否也是和 NaCl的處理方法相同呢？ 結合溶解度曲線可知，操作方法不相同，因為其溶解度隨溫度升高而增大，溫度較高溫下情況下析出晶體少，因而 KNO3只需要蒸發(fā)濃縮（使其在較高溫度下達到飽和 —— 此時會出現結晶膜），再冷卻（降溫）結晶就會析出大量的晶體（曲線越陡峭，晶體的析出率越高，
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