【正文】 第四章 常見的非金屬及其化合物 第 3 講 硫及其化合物 基礎盤點 一、硫 1. 自然界中硫元素的存在 硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕? 和 的 形 式 存 在 。 如 Fe SCa S O4 2H2O 、 Na2SO4 10H2O 。 硫酸鹽 硫礦石 火山噴口 2. 硫的物理性質 硫俗稱 ，是一種 色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 CS2( 用于洗滌沾有硫的容器 ) 。 3. 硫的化學性質 ( 1) 氧化性： Fe ＋ S =====△ 、 Cu ＋ S =====△ 。 ( 2) 還原性： S ＋ O2=====點燃 。 硫黃 黃 水 酒精 Cu2S SO2 FeS 提示 (1) 硫是一種弱氧化劑，與可變價金屬 ( 如 Fe 、 Cu)反應時，生成低價金屬硫化物，而 Cl 2 的氧化性強于 S ，與可變價金屬作用，生成高價態(tài)氯化物。 ( 2) 可用 CS 2 或熱 NaO H 溶液洗滌試管內壁的硫。 思考 1 ( 1) S 、 Cl 2 與 Fe 、 Cu 反應的產物有何差異？原因是什么？ ( 2) 如何洗滌附著在試管內壁上的硫？ 二、二氧化硫和三氧化硫 1 ． 二氧化硫 ( 1) S O2的物理性質 ① 顏色、狀態(tài)： SO2是一種 色、有 氣味的氣體。 ② 溶解性： SO2 溶于水，且易液化。 ③ 毒性： SO2有毒，尾氣中的 SO2用 溶液吸收。 ④ 密度： SO2的密度比空氣的 ，收集 SO2用 法。 ( 2) S O2的化學性質 A ．具有酸性氧化物的通性 無 刺激性 易 NaOH 大 向上排空氣 ① 與 H2O 反應 SO2與水反應生成 H2SO3，化學方程式為 ____ _______ __________ 。 ② 使指示劑變色： SO2能使石蕊試液變 色。注意：SO2不能使指示劑褪色。 ③ 與堿反應 當 NaOH 足量時，反應的化學方程式為 ____ ________ ____________________ ； 當 NaOH 不足量時，反應的化學方程式為 __ ________ ___________________ 。 紅 SO2＋ H2O H2SO3 SO2＋ 2NaOH ===Na2SO3＋ H2O SO2＋ NaOH===NaHSO3 ④ 可與堿性氧化物或某些鹽反應 SO2與 Na2SO3溶液反應生成 Na HS O3，化學方程式為 B ．氧化性 將 SO2通入到氫硫酸 (H2S) 溶液中： ① 反應的化學方程式為 ； ② 實驗現(xiàn)象：產生 。 C ．還原性 ① SO2被 O2氧化成 SO3的反應的化學方程式為 _________ _________ 。 SO2＋ Na2SO3＋ H2O===2NaHSO3。 2H2S＋ SO2===3S↓＋ 2H2O 淡黃色沉淀 2SO2＋ O2 2SO3 催化劑 △ ② SO2的水溶液能被 X2( Cl Br I2) 氧化，如 SO2能使溴水褪色，反應的化學方程式為 __ _______ _______ _______ _______ __ 。 ③ SO2能使酸性 K M n O4溶液的紫紅色褪去，反應的離子方程式為 。 D ．漂白性 SO2＋ H2O ＋有色物質 —— →化合不穩(wěn)定無色物質 —— →△有色物質。 2 ＋ 5SO2＋ 2H2O===2Mn2＋ ＋ 5 ＋ 4H＋ SO2＋ Br2＋ 2H2O=== 2HBr＋ H2SO4 MnO4? 24SO?思考 2 ( 1) SO Cl2分別通入石蕊試液中，現(xiàn)象相同嗎？ ( 2) 把 Cl2和 SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液一定會褪色嗎？ 提示 (1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而 Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。 (2)不一定；SO2和 Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質的量相混時，漂白性消失。 2. 三氧化硫 (1) 物理性質 熔點： ℃ ，沸點： ℃ ，常溫下為 態(tài)，標準狀況下為 。 (2) 化學性質 酸性氧化物，與 H2O 、 CaO 、 Ca( OH )2反應的方程式分別為 ； ； 。 三、硫的氧化物對大氣的污染 1. 來源： 的燃燒及 的冶 煉等。 液 固態(tài) SO3＋ H2O===H2SO4 CaO＋ SO3===CaSO4 SO3＋ Ca(OH)2===CaSO4＋ H2O 含硫化石燃料 金屬礦物 2. 危害： 危害人體健康，形成 ( p H 小于 ) 。 3. 治理： 燃煤 ，改進燃燒技術。 四、硫酸、 SO2 －的檢驗 1. 硫酸 ( 1) 物理性質 揮發(fā)性： ；溶解性：濃 H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出 ；濃 H2SO4稀釋的方法是 。 ( 2) 化學性質 ① 稀 H2SO4具有酸的通性。 4 酸雨 脫硫 大量的熱 將濃 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 難揮發(fā) ② 濃 H 2 SO 4 的特性： 吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥 _________________ 等氣體 脫水性：將有機物中氫、氧原子以 2∶ 1比例脫去，如 C2H5OH CH2==CH2↑＋ H2O NH H2S、 HI、 HBr 濃 H2SO4 170℃ 強氧 化性 、 Al遇濃 H2SO4 ，可用鋁槽車裝運濃 H2SO4 Cu反應： Cu＋ 2H2SO4(濃 ) CuSO4＋ SO2↑＋ 2H2O C反應： C＋ 2H2SO4(濃 ) CO2↑＋ 2SO2↑ 鈍化 ＋ 2H2O 2 ． SO2 －4 的檢驗 檢驗 SO2 －4 的正確操作是：待測液 —— —— → 酸化取清液—— ———— → 溶液 沉淀，即可確定是否存在 SO2 －4 。 BaCl2 鹽酸 有無白色 思考 3 有人認為濃 H 2 SO 4 具有強氧化性，不能 用來干燥 SO 2 氣體，你認為呢？ 提示 這種說法不正確，因為濃 H 2 SO 4 與 SO 2中硫價態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應，故可以干燥 SO 2 。 考點精講 考點一 SO2與 CO2性質的比較、 SO2的鑒別 1. SO2與 CO2的性質比較 (1)根據 SO2和 CO2的性質，試回答鑒別兩者的方法。 提示 ① 可根據物理性質， CO 2 無色無味， SO 2具有刺激性氣味。 ② 利用 SO 2 的強還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水鑒別。 ③ 利用 SO 2 的漂白性，用品紅溶液鑒別 。 (2)若 CO2中混有 SO2，怎樣除去 SO2？原理是什么？ 提示 可選用飽和 NaHCO3溶液或飽和 Na2CO3溶液，利用的是 H2SO3的酸性比 H2CO3強，強酸制弱酸的原理，但當 SO2氣體很少時，不宜用 Na2CO3溶液，因為過量 Na2CO3與 CO2也能反應，涉及反應有： SO 2 ＋ N