20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第4章-非金屬及其化合物-第3講-硫及其化合物課件-新人教版(已修改)
2025-10-15 21:05 本頁(yè)面
【正文】 ,第四章 非金屬及其化合物,第一頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,第三講 硫及其化合物,第二頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,[考綱要求] 1．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2．了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。,第三頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,1．硫的性質(zhì) (1)硫的物理性質(zhì)：,考點(diǎn)一 硫的單質(zhì)及其氧化物,知識(shí)梳理,黃,易溶,第四頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,(2)硫的化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：,第五頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,2．二氧化硫 (1)物理性質(zhì)： (2)化學(xué)性質(zhì)(反應(yīng)用化學(xué)方程式表示)：,第六頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,①具有酸性氧化物的性質(zhì)。 與少量NaOH溶液反應(yīng)：______________________，與足量NaOH溶液反應(yīng)：___________________________。 ②具有還原性，能被ClBrIH2OKMnO4等氧化劑氧化。 ③具有氧化性： 與H2S反應(yīng)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。,SO2＋NaOH===NaHSO3,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,第七頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,褪色,第八頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,3．三氧化硫 (1)SO3的物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8 ℃，沸點(diǎn)44.8 ℃，在常溫下為_(kāi)____態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)____態(tài)。 (2)SO3的化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性。 ①與水反應(yīng)：____________________(放出大量的熱) ②與氧化鈣反應(yīng)：_____________________ ③與氫氧化鈉反應(yīng)：____________________________,液,固,SO3＋H2O===H2SO4,SO3＋CaO===CaSO4,SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O,第九頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,一、硫的性質(zhì) 1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部,解析 S與Cu直接化合時(shí)生成Cu2S；S在空氣中燃燒只能生成SO2；Cl2和Fe反應(yīng)生成的是FeCl3。 答案 A,題組訓(xùn)練,第十頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,2．關(guān)于硫的敘述正確的是( ) A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中 B．黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用二硫化碳、水通過(guò)過(guò)濾操作可將三者分離 C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑 D．硫與銅反應(yīng)得到硫化銅,第十一頁(yè)，編輯于星期六：一點(diǎn) 三十一分。,二、SO2的性質(zhì) 3．(2015上海卷)二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有( ) A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性,解析 二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫作還原劑，具有還原
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