粗硫酸銅提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告標(biāo)準(zhǔn)模板答案(已修改)
2025-07-07 06:03 本頁(yè)面
【正文】 .. . . .. 實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告 課程名稱： 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（1） 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱：粗硫酸銅的提純及產(chǎn)品的純度檢驗(yàn)和熱重分析 學(xué)院：化學(xué)與化工學(xué)院 專業(yè)： 指導(dǎo)教師： 報(bào)告人： 學(xué)號(hào)： 班級(jí)： 實(shí)驗(yàn)時(shí)間： 實(shí)驗(yàn)報(bào)告提交時(shí)間： 教務(wù)處制一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?）學(xué)習(xí)粗硫酸銅提純的原理和方法，掌握水浴加熱、常壓過(guò)濾、減壓過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、重結(jié)晶等基本操作技能。（2）學(xué)習(xí)采用目視比色法檢驗(yàn)產(chǎn)品中雜質(zhì)含量（主要是鐵的含量），確定產(chǎn)品的純度等級(jí)。（3）了解熱重分析的基本原理和同步熱分析儀的使用方法，學(xué)會(huì)通過(guò)分析熱重曲線圖推斷硫酸銅晶體受熱逐步脫去結(jié)晶水的過(guò)程，并探討結(jié)晶水在晶體內(nèi)部的不同結(jié)合方式。二、實(shí)驗(yàn)原理1. 粗硫酸銅提純的原理粗硫酸銅晶體中的主要雜質(zhì)是Fe3+、Fe2+ 以及一些可溶性的物質(zhì)如Na+ 等。Cu2+ 與Fe3+ 的分離可以利用溶度積的差異，因?yàn)闅溲趸F的Kθ sp= 410 –38，而氫氧化銅的Kθ sp= 10 –20，當(dāng)c(Fe3+) 降到10 –6 mol?L－1時(shí)， pH = 而此時(shí)溶液中允許存在的Cu2+ 量為大大超過(guò)了CuSO4?5H2O的溶解度，所以Cu2+ 不會(huì)沉淀。從上述計(jì)算可以粗略看出，Cu2+ 與Fe3+ 是可以利用溶度積的差異，適當(dāng)控制條件（如pH等），達(dá)到分離的目的。由Cu(OH)2與Fe(OH)2的溶度積計(jì)算，Cu2+ 與Fe2+ 似乎也可以用分步沉淀法分離，但由于Cu2+ 是主體，F(xiàn)e2+ 是雜質(zhì)，這樣進(jìn)行分步沉淀會(huì)產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象（Cu(OH)2沉淀吸附、包裹少量Fe2+ 雜質(zhì)的現(xiàn)象），達(dá)不到分離目的。因此在本實(shí)驗(yàn)中先將Fe2+ 在酸性介質(zhì)中用H2O2氧化成Fe3+ ：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O～+，達(dá)到Fe3+、Fe2+ 與Cu
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