粗硫酸銅提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告標(biāo)準(zhǔn)模板答案(完整版)
【正文】 度級(jí)別。二、實(shí)驗(yàn)原理1. 粗硫酸銅提純的原理粗硫酸銅晶體中的主要雜質(zhì)是Fe3+、Fe2+ 以及一些可溶性的物質(zhì)如Na+ 等。Cu2+ 與Fe3+ 的分離可以利用溶度積的差異，因?yàn)闅溲趸F的Kθ sp= 410 –38，而氫氧化銅的Kθ sp= 10 –20，當(dāng)c(Fe3+) 降到10 –6 mol?L－1時(shí)， pH = 而此時(shí)溶液中允許存在的Cu2+ 量為大大超過(guò)了CuSO4?5H2O的溶解度，所以Cu2+ 不會(huì)沉淀。將產(chǎn)品配成溶液，在比色管中加入顯色劑顯色、定容，與在同樣條件下顯色、定容的一系列不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液（標(biāo)準(zhǔn)色階）進(jìn)行顏色比較（方法是從管口垂直向下觀察），如果產(chǎn)品溶液的顏色比某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的顏色淺，就可確定雜質(zhì)含量低于該標(biāo)準(zhǔn)溶液中的含量，即低于某一規(guī)定的限度，所以這種方法又稱為限量分析。很多離子型的鹽類從水溶液中析出時(shí)，常含有一定量的結(jié)晶水，結(jié)晶水與鹽類結(jié)合得比較牢固，但受熱到一定溫度時(shí)，可以脫去結(jié)晶水的一部分或全部。（4）蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶將蒸發(fā)皿中的濾液用1mol?L–1 H2SO4調(diào)至pH 1～2后，加熱蒸發(fā)濃縮（勿加熱過(guò)猛，注意攪拌以免液體飛濺而損失），濃縮過(guò)程中注意用藥匙刮下邊緣上過(guò)早析出的晶體。濾液冷至室溫，待其慢慢地析出CuSO4?5H2O晶體（若不析出晶體，可稍微小火加熱蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液表面剛出現(xiàn)薄層結(jié)晶（晶膜）時(shí)，立即停止加熱，讓其自然冷卻到室溫）。，加入2mL1:1 HCl，以水稀至刻度，搖勻。六、結(jié)果分析和問題討論1. 在加入H2O2氧化Fe2+ 時(shí)，為什么要邊攪拌邊慢慢滴加？若Fe2+ 氧化不完全，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響？2. 在除硫酸銅溶液中的Fe3+ 時(shí)，為什么要調(diào)節(jié)pH ≈ ～？pH值太大或太小有什么影響？3. 結(jié)合本人的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析本實(shí)驗(yàn)回收率過(guò)高或偏低的原因。4. 歲月是無(wú)情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。你必須努力，當(dāng)有一天驀然回首時(shí)，你的回憶里才會(huì)多一些色彩斑斕，少一些蒼白無(wú)力。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。標(biāo)準(zhǔn)色階配制（要求現(xiàn)用現(xiàn)配）： mg Fe3+ /、分別置于三支25mL比色管（分別標(biāo)號(hào)①、②、③）中，加入3mL 2mol?L–1 HCl， 25% KSCN溶液至比色管中，用水稀至刻度，搖勻。2. 產(chǎn)品中雜質(zhì)含量（鐵含量）的檢驗(yàn)（目視比色法），用10mL水溶解，加入1mL 1mol?L–1 H2SO1mL 3% H2O2，加熱，使Fe2+ 完全氧化成Fe3+，繼續(xù)加熱煮沸，使剩余的H2O2完全分解。
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